题目内容
下列表示方法正确的是
A.铜的原子结构示意图: |
B.S2- 核外电子排布式:[Ne] 2s23p6 |
C.O原子处于基态的轨道表示式: |
D.用电子式表示MgCl2的形成:Mg:+→ |
A
解析试题分析:硫离子的最外层电子数是8个,B不正确;C不正确,不符合洪特规则;D不正确,应该是,答案选A。
考点:考查了原子核外电子排布和电子式知识。
练习册系列答案
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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示,其中Y所处的周期序数与主族序数之和为8。下列说法错误的是
A.Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于W |
B.四种元素中Z的原子半径和形成的离子半径均最大 |
C.X、Z、W中最简单气态氢化物稳定性最弱的是Z |
D.X、Y、Z的原子均能与氢原子形成四原子分子 |
1919年,科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下:N+He―→O+H,下列叙述正确的是
A.O原子核内有9个质子 |
B.H原子核内有1个中子 |
C.O2和O3互为同位素 |
D.通常情况下,He和N2化学性质都很稳定 |
下列有关物质性质的说法错误的是
A.热稳定性:HCl> HI | B.原子半径:Na> Mg |
C.酸性:H2SO3>H2SO4。 | D.结合质子能力:S2-> Cl- |
下列叙述中正确的是
A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O===HXO+HX表示 |
B.从F2到I2,卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深 |
C.熔、沸点:Li>Na>K |
D.还原性:K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 |
两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有 ( )
A.1对 | B.2对 | C.3对 | D.4对 |
已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是
A.原子半径:As>C1>P | B.热稳定性:HC1>AsH3>HBr |
C.还原性:As3->S2->C1- | D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 |
短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系不可能为
A.m – 13 = n | B.n + 5 = m | C.m + 8 = n | D.n – 11 =" m" |
下列粒子(或化学键)的数目之比不是1∶1的是
A.氘原子中的质子和中子 |
B.Na2O2固体中的阴离子和阳离子 |
C.CO2分子中的σ键和π键 |
D.常温下,pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH- |