下列分子或离子中.含有孤对电子的是( )A．NH4+B．CO2C．SiH4D．CH4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（　　）

A．

NH₄⁺

B．

CO₂

C．

SiH₄

D．

CH₄

分析孤对电子是指未参与形成化学键的成对电子，对于孤对电子的判定：主要是看与中心原子成键的配位原子数，一般中心原子达8电子稳定结构时，最外层上有4对电子，当与中心原子成键的配位原子少于4个时，中心原子就会有孤对电子存在，配位原子为4个或多于4个时，则中心原子则不会有孤对电子存在了．

解答解：A、NH₄⁺中N最外层有5个电子，有4对共用电子对，因而没有孤对电子，故A错误；
B、CO₂中O最外层有6个电子，只有2对共用电子对，因而各含有2对孤对电子，故B正确；
C、SiH₄中O中Si最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而没有孤对电子，故C错误；
D、CH₄中O中C最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而没有孤对电子，故D错误；
故选B．

点评本题主要考查了孤对电子的判断，掌握判断方法是解题的关键，难度中等．

练习册系列答案

相关题目

19．下列有关晶体的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子
	B．	30克SiO₂晶体中含有2molSi-O键
	C．	干冰晶体熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键
	D．	石墨中，C原子与C-C键数目之比为2：3

20．

翡翠的主要成分为NaAlSi₂O₆，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr³⁺的含量决定其绿色的深浅．
（1）Na、Al、Si、O四种元素电负性由大到小的顺序为O＞Si＞Al＞Na．
（2）Cr³⁺的基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³．
（3）Cr可形成配合物K[Cr（C₂O₄）₂（H₂O）₂]，与H₂O互为等电子体的一种分子是H₂S（填化学式），水分子中氧原子的杂化方式为sp³，1mol H₂C₂O₄分子中含有的σ键的数目为7mol或7×6.02×10²³个．
（4）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示．该复合氧化物的化学式可表示为CaCrO₃．

17．下列原子核外电子排布最外层电子数为2的是（　　）

4．NH₄H与NH₄ Cl的结构相似，又知NH₄H与水反应有H₂生成，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	NH₄H是离子化合物
	B．	NH₄H溶于水，所形成的溶液显酸性
	C．	NH₄H与水反应时，NH₄H是还原剂
	D．	NH₄H固体投入少量的水中，有两种气体生成

14．（1）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A氯化铯；B氯化钠；C二氧化硅；D金刚石（或晶体硅）．

（2）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据，回答问题．

	金刚石	晶体硅	晶体硼
熔点/K	＞3 823	1 683	2 573
沸点/K	5 100	2 628	2 823
硬度/Moh	10	7.0	9.5

①晶体硼的晶体类型是原子晶体，理由是熔、沸点很高、硬度很大．
②已知晶体的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子，试观察上图，回答：这个基本结构单元由12个硼原子组成，其中B-B键的键角是60°，共含有30个B-B键．

1．向100mL 1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的SO₂，将所得溶液蒸干得到5.8g固体物质，则该固体的成分是硫酸钠和氢氧化钠．

18．若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al（OH）₃，规定必用的药品如下：350g 70% H₂SO₄溶液，NaOH固体240g，足量铝屑，水（不能用其他药品）．
甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al（OH）₃的质量分别是W₁，W₂，W₃．三种实验方案如下：
甲：铝→加NaOH溶液→加H₂SO₄溶液→W₁g Al（OH）₃
乙：铝→加H₂SO₄溶液→加NaOH溶液→W₂g Al（OH）₃
丙：$\left.\begin{array}{l}{{铝→加H}_{2}S{O}_{4}溶液}\\{铝→加NaOH溶液}\end{array}\right\}$→W₃g Al（OH）₃．
试回答：
（1）从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是丙；
（2）三位学生制得的Al（OH）₃，W₁，W₂，W₃其质量由大到小的顺序是W₃＞W₁＞W₂；
（3）制得Al（OH）₃的最大质量是520g．

1．下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是（　　）

	A．	正戊烷和正己烷		B．	苯和乙烷
	C．	对二甲苯和2，2-二甲基丙烷		D．	甲苯和2-甲基丁烷

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