题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素，用化学符号回答下列问题。
（1）元素J在周期表中的位置是____________。
（2）元素G和元素I对应的最高价氧化物的水化物之间能发生化学反应，试写出该反应的离子方程式____________。
（3）在A～J中，原子半径最大的是_______，最活泼的非金属是_______，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______。
（4）在G和H中化学性质比较活泼的是_______，请设计化学实验加以证明_______。
【答案】 第三周期第VIIA族 Al(OH)3+OH=AlO2+H2O Na F HClO4 Na Na和冷水剧烈反应，Mg和沸水缓慢反应
【解析】根据元素在周期表中的位置，可知A为氢，B为Na，C为碳，D为氮，E为氧，F为氟，G为Na，H为Mg，I为Al，J为Cl；
（1）J处于第三横行、第17列，即在周期表中处于第三周期第VIIA族；
（2）元素G和元素I对应的最高价氧化物的水化物分别为Al（OH）3、NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O；（3）在A～J中，原子半径最大的是第三周期的Na，最活泼的非金属是第二周期第VIIA族的F元素，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4；
（4）在Na和Mg中化学性质比较活泼的是Na，将Na和Mg分别与冷水反应，Na和冷水剧烈反应，Mg和沸水缓慢反应，即可证明Na比Mg活泼。
【题目】I. NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
（1）催化剂常具有较强的选择性，即专一性。
已知：反应①：4NH3(g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g) △H=-905.0 kJ·molˉ1
反应②：4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H=-1266.6 kJ·molˉ1
写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式：______________________________。
（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应①，测得不同时间的NH3和O2的浓度如下表：
时间（min） | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
C(NH3)/mol·L-1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0.072 | 0.072 |
C(O2)/mol·L-1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
则下列有关叙述正确的是___________（填选项字母）。
A.使用催化剂，可加快反应速率
B.若测得容器内4v正（NH3）=6v逆（H2O）时，说明反应已达平衡
C.当容器内
=1时，说明反应已达平衡
D.前10分钟内的平均反应速率v（NO）=0.088mol·L-1·min-1
II.实验室通常用MnO2作催化剂分解H2O2，已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组的同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：
（1）实验过程：在一支试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。
实验现象：__________________________________________________。
实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。
（2）已知FeCl3溶液在水中可解离出Fe3＋和Cl－，同学们提出以下猜想：
span> | 促进H2O2分解的微粒 |
甲同学 | H2O |
乙同学 | Fe3＋ |
丙同学 | Cl－ |
你认为最不可能的是_______同学的猜想，理由是____________________________。
（3）同学们对余下的两个猜想用实验进行了探究，请你仔细分析后完成表格：
实验过程 | 实验现象 | 结论 |
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的 HCl，把带火星的木条伸入试管. | 无明显现象 | _______________ |
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的Fe2(SO4)3，把带火星的木条伸入试管. | _______________ | _______________ |
