Question

【题目】已知下列热化学方程式：①H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△=﹣285.8kJmol﹣1②H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1
③C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1 ，
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是（填序号）
（2）C的燃烧热为
（3）燃烧20g H2生成液态水，放出的热量为
（4）写出CO燃烧的热化学方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）①②③④
（2）393.5kJ/mol
（3）2858KJ
（4）CO（g）+ O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣283.0kJ/mol
【解析】解：（1）热化学方程式中△H为负值的反应为放热反应，所以上述反应中属于放热反应的是①②③④，所以答案是：①②③④；（2）1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热，则C的燃烧热为393.5kJ/mol；所以答案是：393.5kJ/mol；（3）由H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△=﹣285.8kJmol﹣1可知1mol H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.8kJ，所以20g H2生成液态水，放出的热量为 ×285.8kJmol﹣1=2858KJ；

所以答案是：2858KJ；（4）已知③C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol

④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol，

把方程式④﹣③得：CO（g）+ O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣283.0kJ/mol，

所以答案是：CO（g）+ O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣283.0kJ/mol．

【考点精析】本题主要考查了吸热反应和放热反应的相关知识点，需要掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应才能正确解答此题．