题目内容
【题目】对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命．
（1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈．现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，除去铁锈的化学反应的离子方程式为： ．
（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护． ①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于处．
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 ．
（3）图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2g时，转移的电子数为NA ． 铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，如果铁件部分未镀上铜，或镀层破损，镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀，请简要说明原因： ． 
【答案】
（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）N；牺牲阳极的阴极保护法
（3）0.1；在潮湿的环境中形成原电池
【解析】解：（1）铁锈的成分为Fe2O3，能和酸反应生成盐和水，；离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，所以答案是：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）①若X为碳棒，由于Fe比较活泼，为减缓铁的腐蚀，应使Fe为电解池的阴极即连接电源的负极，故K连接N处，所以答案是：N；
②若X为锌，开关K置于M处，Zn为阳极被腐蚀，Fe为阴极被保护，该防护法称为牺牲阳极的阴极保护法，
所以答案是：N；牺牲阳极的阴极保护法；（3）图中若X为粗铜，此装置为电镀装置，即在铁件上镀铜，阴极反应：Cu2++2e﹣=Cu，铁件质量增加3.2g即为铜的质量，即增加铜的物质的量n= 
= 
=0.05mol，根据阴极反应可知，当阴极上有0.05mol铜析出时，转移0.1mol电子即0.1NA个；如果铁件部分未镀上铜，会在潮湿的环境中形成原电池，铁做负极，加快铁的腐蚀，所以答案是：0.1，在潮湿的环境中形成原电池．
【考点精析】解答此题的关键在于理解金属的电化学腐蚀与防护的相关知识，掌握金属的保护：涂保护层；保持干燥；改变金属的内部结构，使其稳定；牺牲阳极的阴极保护法即用一种更为活泼的金属与要保护的金属构成原电池；外加电源法．
