Question

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．原子半径的大小顺序为：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q

B．X的氢化物的沸点低于元素Y的氢化物的沸点

C．离子Y^2-和Z³⁺的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

Answer 1

分析：根据元素在周期表中的位置知，X位于第二周期第VA族，则X是N元素、Y是O元素、Z是Al元素、W是S元素、Q是Cl元素，
A．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期的元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小；
B．常温下，水是液体，氨气是气体，液体的沸点大于气体；
C．第二周期的阴离子和第三周期的阳离子核外电子数及电子层数都相同；
D．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．

解答：解：根据元素在周期表中的位置知，X位于第二周期第VA族，则X是N元素、Y是O元素、Z是Al元素、W是S元素、Q是Cl元素，
A．原子的电子层数越多，其原子半径越大，所以第三周期元素原子半径大于第二周期元素原子半径，同一周期的元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是r_Z＞r_W＞r_Q＞r_X＞r_Y ，故A错误；
B．常温下，水是液体，氨气是气体，水的沸点大于氨气的沸点，故B正确；
C．离子Y^2-和Z³⁺的核外电子数都是10，电子层数都是2，故C错误；
D．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以W的非金属性小于Q，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱，故D错误；
故选B．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律．