题目内容

已知W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置右图所示，下列有关说
法正确的是
W
X
Y
Z
A．Y的化学活泼性一定比W强
B．Y元素的原子半径可能比X元素的小
C．Z的气态氢化物的稳定性一定比X的强
D．Z的原子序数可能是X的原子序数的2倍
D

试题分析：根据元素周期律，Y和W同主族，Y的还原性比W强，但氧化性比W弱，故A选项错误；同周期主族元素半径从左往右依次减小，同主族从上到下依次增大，故Y元素半径一定比X元素的大，B选项错误；同主族元素从上到下气态氢化物的稳定性依次减弱，故Z的比X的弱，C选项错误；根据四种短周期元素的相对位置可知，W、X是第二周期因素，Y、Z是第三周期因素，若X、Z分别为氧元素和硫元素时，Z的原子序数是X的原子序数的2倍，故D选项正确。
点评：本题考查学生对元素周期律的掌握，分析此题时，应对元素周期表的“位构性”三者有较好的把握和理解。难度较小。
练习册系列答案
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（8分）图中A～K都是中学化学中常见物质。A是一种酸，E、F、I通常状况下是气体，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质，J为红褐色沉淀。参加反应的水以及生成的水在图中均已略去。

请回答下列问题：
（1）E的电子式为              _____________，   J的化学式为            。
（2）写出Ｋ溶液与Ｙ反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　          。
（3）写出D溶液与Ｘ反应的离子方程式                            __________。
（4）写出A＋B → C＋E的化学方程式                             ______  __。
（8分）纯净物A、B、C、D、E均是中学常见的物质。其转化关系如下图所示（图中某些生成物已略去），物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行，通常状况下D为气体

请回答下列问题：
（1）若A、B、D均为短周期元素的单质，C为化合物且气体D就是物质B，又知D气体不可燃，则B的分子式是                    ，化合物E的化学式为                                。
（2）若A、C、D均为短周期元素的单质，B、E为氧化物，且化合物E通常状况下为气体，在一定条件下E还可以和氧气发生反应。则A位于在周期表中的             周期       族。A和B反应生成C的化学方程式是                                        。
在自然界中以游离态存在的金属是
A．铁B．金C．钠D．铝
[化学—选修物质结构和性质]（15分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A＋与D2－离子数之比为2∶1。请回答下列问题：
（1）A元素形成的晶体属于A2密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于    （填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）。
（2）B－的电子排布式为              ，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是     杂化。
（3）C的氢化物的空间构型为               ，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是                                             。
（4）B元素的电负性      D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：                               。
（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm。试计算R晶体的密度为                。（阿伏加德罗常数用NA表示）
下列说法正确的是                                                 （   ）
A．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
B．Li、Na、K的密度逐渐增大
C．Cl2、Br2、I2中，由于分子间作用力逐渐越大，所以分子越来越稳定
D．物质溶于水时，有些化学键被破坏，有些化学键不被破坏
下列说法中正确的是（  ）
①只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；②所有酸性氧化物都是非金属氧化物；③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性；④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。
A．都正确B．①②④C．③④D．①②
（14分）已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题：
（1）Z的原子结构示意图是           .  
（2）X、Y、W可组成一化合物，其原子个数之比为4：1：1。化学式为            。YX3与水2种粒子结合质子的能力由强到弱的顺序是                              （用离子方程式加以说明）。
（3）Z2W2分子的电子式为                   。
（4）YW3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式                                   ；该反应说明Y和W两种元素非金属性较强的是     （填元素的符号）。空间构型是               
（9分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：
A．B．C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），
它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出
A．B．C与水反应的化学方程式：
(1) _____ ______                                   _
(2)                                                 
(3)                                                 。

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