题目内容

4．漂白粉的有效成分是（　　）
A．Ca（ClO）2B．CaCl2C．NaOHD．NaClO

分析 漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙．

解答 解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，
故选A．

点评 本题考查物质的组成，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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14．如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，则反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的碳棒，乙池中的铁棒．
②乙池中阳极的电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（2）若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
②甲池中碳极上电极反应式是2H2O+O2+4e-═4OH-，乙池碳极上电极反应属于氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为2KI+Cl2=I2+2KCl．
④若乙池转移0.02mol e-后停止实验，池中电解质溶液体积是200mL，则溶液混合均匀后的pH=13．
15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2O-+CO2+H2O→2+CO32-
C．乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D．氯乙酸与足量氢氧化钠溶液共热：ClCH2COOH+OH- $\stackrel{△}{→}$ ClCH2COO-+H2O
12．绿色化学对化学反应提出了原子节约的新概念及要求．理想的原子节约反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放．下列制取氯化氢的反应中，符合原子节约的是（　　）
A．H2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$2HClB．NH4Cl$\stackrel{加热}{→}$NH3↑+HCl↑
C．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClD．2NaCl+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HCl↑
19．A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素符号：AC BO CNa DS
（2）写出C的单质在高温下与B的单质的反应方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2O2；
（3）把B、C、D的原子半径大小按顺序排列：Na＞S＞O；
（4）B2D属于共价化合物（填“离子”或“共价”）．
9．在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（　　）
A．两种气体的压强相等B．两种气体的氧原子数目相等
C．两种气体的分子数目相等D．O2比O3的质量小
4．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（　　）
A．3和17B．1和8C．11和8D．7和12
1．已知A、B 两种烃的衍生物所含元素质量分数都是碳：40%，氢：6.7%，氧：53.3%，则A或B的实验式为CH2O．经测定A的相对分子质量为30，B的相对分子质量为A的2倍，则A的结构简式为HCHO，B的分子式为C2H4O2．
2．下列化学用语表达正确的是（　　）
A．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．氯乙酸与足量氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D．用新制Cu（OH）2检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O

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