题目内容
19.A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:(1)元素符号:AC BO CNa DS
(2)写出C的单质在高温下与B的单质的反应方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2O2;
(3)把B、C、D的原子半径大小按顺序排列:Na>S>O;
(4)B2D属于共价化合物(填“离子”或“共价”).
分析 有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,所以A是C元素;C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在加热条件下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,所以C是Na元素,B是O元素,D是S元素,由此分析解答.
解答 解:有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,所以A是C元素;C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在加热条件下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,所以C是Na元素,B是O元素,D是S元素.
(1)通过以上分析知,A是C,B是O,C是Na,D是S,故答案为:C;O;Na;S;
(2)钠在高温条件下和氧气反应生成过氧化钠,反应方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2O2,故答案为:2Na+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2O2;
(3)电子层数越多半径越大,电子层数相同时核电荷数越多半径越小,所以原子半径大小顺序排列为:Na>S>O,故答案为:Na>S>O;
(4)B2D是二氧化硫,是共价化合物,故答案为:共价.
点评 本题以元素的推断为载体考查了元素化合物的性质,难度不大,能正确推断元素是解本题的关键,明确微粒半径大小的比较方法.
练习册系列答案
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