Question

【题目】对于可逆反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，下列研究目的和示意图相符的是

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响(p2>p1)	温度对平衡转化率的影响	平衡体系增加 N2的浓度对反应的影响	催化剂对反应的影响
示意图

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.合成氨反应是气体体积缩小的反应，则利用压强对化学平衡及化学反应速率的影响分析；

B.合成氨的反应是放热反应，利用温度对化学平衡的影响及图象来分析；

C.利用增大反应物的浓度对化学平衡移动的影响并结合图象来分析；

D.利用催化剂对化学反应速率及化学平衡的影响，结合图象来分析。

A.该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，A错误；

B.因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图象中转化率增大不符，B错误；

C.反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，C正确；

D.因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，D错误；

故合理选项是C。