除去镁粉中的少量铝粉.可选用的溶液是A．盐酸 B．硫酸C．氯化钠溶液 D．氢氧化钾溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是

A．盐酸 B．硫酸

C．氯化钠溶液 D．氢氧化钾溶液

【解析】

试题分析：A、盐酸与镁和铝都能反应，A错误；B、硫酸与镁和铝都能反应，B错误；C、氯化钠与镁和铝都不能反应，C错误；D、只有Al能与KOH溶液反应，D正确；选D。

考点：物质的提纯与分离

练习册系列答案

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现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）

A．苹果汁中含有Cu2+ B．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+

C．苹果汁含有OH- D．苹果汁含有Na+

有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是

A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同

B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强

C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应

D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应

已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，

③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－

C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+

下列操作能达实验目的且符合实验室安全措施的是

A．稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌

B．酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖

C．碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸

D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ ；

（2）操作③中所用的有机试剂可以是（只填一种），简述选择其理由。

（3）操作过程③可以分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H．静置、分层。

（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）；

（b）上述G步操作的目的是：；

下列实验装置不适用于物质分离的是

工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：

（1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是。（答两点即可）

方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。

方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气。

（2）测定硫酸铜晶体（ CuSO4·xH2O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：

Ⅰ.称取0.4820 g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全；

Ⅱ.过滤并洗涤沉淀；

Ⅲ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO4质量为0.4660 g。

回答下列问题：

①计算CuSO4·xH2O中的x= （要求写出计算过程）。

②步骤Ⅲ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

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