题目内容

有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是

A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同

B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强

C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应

D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应

 

C

【解析】

试题分析：A、等质量的Na2CO3和NaHCO3的物质的量不同，所以与足量盐酸作用时产生的气体质量不同，错误；B、NaHCO3受热易分解，Na2CO3对热更稳定，错误；C、Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，正确；D、NaHCO3可与NaOH溶液反应，Na2CO3不与NaOH溶液反应，错误，答案选C。

考点：考查Na2CO3和NaHCO3的稳定性、与酸碱的反应的比较

 

练习册系列答案
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下列实验操作或装置正确的是（ ）

 

 

NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA

B．NA个甲烷分子和1mol甲烷的质量相等

C．2 L 1 mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA

D．常温下，0.05 mol CO和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA

 

某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的
实验装置。


（1）实验室用装置A制备SO2某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未

流下，你认为原因可能是：
（2）实验室用装置E制备Cl2其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=C12↑+MnCl2+2H2O

浓盐酸的作用为：

（3）反应开始一段时间后，观察到 B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B： D 。

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B： D 。

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性．二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和CI2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）： 。

 

下列离子方程式正确的是

A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH一=H2O

B．铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑

C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－

D．二氧化碳与石灰水反应 CO2+2OH一=CO32一+ H2O

 

在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是

A．NH4+ B．Al3+ C．Ca2+ D．SO42-

 

把19．2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。

已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：

（1）参加反应的硝酸的物质的量；

（2）被还原的硝酸的质量；

（3）生成的NO在标准状况下的体积。

 

除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是

A．盐酸 B．硫酸

C．氯化钠溶液 D．氢氧化钾溶液

 

传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、 安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na＋的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为

A．N×10－2 mol/L B． mol/L

C． mol/L D． mol/L

 

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