题目内容

电解饱和食盐水两电极上产生气体的体积比应是1∶1，但实际测量时却发现V（H2）＞V（Cl2）（常温常压），其原因可能是（　　）。
A．H2的摩尔质量比Cl2的小
B．Cl2有刺激性气味
C．H2的熔、沸点比Cl2的低
D．H2的溶解度比Cl2的小
D
由于H2难溶于水而Cl2能溶于水故V（H2）＞V（Cl2）。
练习册系列答案
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下列说法中错误的是（　　）
A．燃烧一定伴有发光发热现象
B．燃烧一定是氧化还原反应
C．燃烧一定要有氧气参加
D．燃烧一定会放出热量
我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：
NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3（晶体）
依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和．

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为______．
C装置中稀硫酸的作用为______．
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
温度溶解度0℃10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.735.836.036.336.637.0
NaHCO36.98.19.611.112.714.5
NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是______．
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在______装置之间（填写字母）连接一个盛有______的洗气装置，其作用是______．
冶炼金属一般有以下四种方法：①焦炭法；②水煤气法（或氢气一氧化碳法）；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有：（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜[Cu2（OH）2CO3]；（Ⅱ）湿法炼铜。现代有：（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中炼镁。下列对应关系不正确的是（　　）。
A．Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④
在合成氨的过程中，加入催化剂的作用是（　　）。
A．能加快反应速率，促进平衡向合成氨方向移动
B．能提高氮气、氢气的转化率，使原料得到充分利用
C．能提高氨的平衡浓度
D．加快正逆反应速率，缩短达到平衡所需时间
目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是（　　）。
A．硬水的软化
B．电解饱和食盐水制造NaOH
C．电渗析法淡化海水
D．海水中提取金属Mg
科学家及一些实业家的贡献对科学的发展起着积极地推动作用。下列对有关科学家及其发明创造的叙述，错误的是
A．拉瓦锡证明了化学反应中的质量守恒，建立了燃烧的新理论
B．舍勒发现了氯气，凯库勒提出了苯的结构式
C．侯德榜发明了“候氏制碱”法，吴蕴初开创了中国的氯碱工业
D．道尔顿、汤姆孙、卢瑟福和门捷列夫等科学家对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献
【化学——选修2：化学与技术】（15分）
以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）沸腾炉中发生反应的化学方程式为   ；接触室中发生反应的化学方程式是    。
（2）沸腾炉出来的炉气需要精制，如果不经过精制，对SO2催化氧化的影响是     
（3）硫酸工业是一种易造成多种形式污染的工业，工业上常采用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理：     ；对矿渣的合理利用方法是     。
（4）某工厂用500t 含硫量为48%的黄铁矿制备硫酸，若在沸腾炉中有2%的FeS2损失，在接触室中SO3的产率为96%，则可得到98%的浓硫酸的质量是     t。
关于接触法制硫酸的叙述中，不正确的是（　　）。
A．从沸腾炉出来的炉气必须净化，主要目的是防止催化剂中毒
B．之所以叫“接触法”是因SO2被氧化成SO3时反应是在催化剂表面进行的
C．黄铁矿粉碎成细小矿粒，在沸腾炉中燃烧快、反应完全，提高了原料的利用率
D．SO3用稀硫酸吸收而不用水吸收，可防止形成酸雾并使SO3吸收完全

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