题目内容
【题目】滴定实验在化学分析中有重要应用，现用浓度为0.1000molL-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸（H2C2O4）：
（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式为 _____________________________________ 。
（2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 _______________ 。
（3）若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果_____（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）该滴定实验滴定终点的现象是_____________________________________ 。
（5）Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要O2的质量）。现有某水样100.00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O72-还原为Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，结果消耗FeSO4溶液V2 mL。量取一定体积的Na2Cr2O7溶液时，需要用______（酸式或碱式）滴定管；该水样的COD为___________________________mg/L；
【答案】 2MnO4-+5H2C2O4+6H+= 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O A 偏大 滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成紫红色，且半分钟内不退色 酸式 480C1V1-80C2V2
【解析】(1)高锰酸钾具有强氧化性，把草酸中的C从+3价氧化成+4价的二氧化碳，Mn元素从+7价变化到+2价的锰离子，由于草酸分子中有2个C原子，所以高锰酸钾与草酸的反应比例为 5：2，故反应的方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
(2)根据滴定管的使用规则，滴定时，左手包住滴定管的活塞控制液滴的滴出，防止活塞被意外打开，即如图A所示操作；故答案为：A；
(3)若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，则消耗标准溶液体积增大，测定结果偏大；故答案为：偏大；
(4)该滴定实验中使用了高锰酸钾，滴定终点的现象是滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成紫红色，且半分钟内不退色，故答案为：滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色；
(5)①Na2Cr2O7溶液具有强氧化性，应该用酸式滴定管盛放；样品100.00mL，酸化后加入c1mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1mL，使水中的还原性物质完全被氧化(Cr2O72-还原为Cr3+)；再用4mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，结果消耗FeSO4溶液V2mL，废水与K2Cr2O7溶液发生氧化还原反应，再用Fe2+把多余的Cr2O72-反应：
Cr2O72- + 6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，
1 6
n C2mol/L×V2×10-3L
n=
×10-3mol，则100ml废水中，与废水反应的K2Cr2O7的物质的量=加入的K2Cr2O7的物质的量-与Fe2+反应的K2Cr2O7的物质的量=C1mol/L×V1×10-3L-
×10-3mol，1L废水水样中被还原的K2Cr2O7的物质的量=(C1V1-
)×10-2mol，利用2K2Cr2O7～3O2可求出废水中化学耗氧量即COD，
2K2Cr2O7 ～ 3O2
2 3×32
(C1V1-
)×10-2mol m
m=(48C1V1-8C2V2)×10-2g=(480C1V1-80C2V2)mg，该水样的COD为(480C1V1-80C2V2)mg/L，故答案为：酸式；480C1V1-80C2V2。
