已知298 K,101 kPa时.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH＝-197 kJ·mol-1.在相同温度和压强下.向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2.达到平衡时.放出热量为Q1.向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2 和1 mol SO3.达到平衡时放出热量为Q2.则下列关系正确的是( ) A．Q2＜Q 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知298 K,101 kPa时，2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH＝－197 kJ·mol^－¹。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，达到平衡时，放出热量为Q₁，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO_2,0.5 mol O₂ 和1 mol SO₃，达到平衡时放出热量为Q₂，则下列关系正确的是(　　)

A．Q₂＜Q₁＜197 kJ·mol^－¹　　 B．Q₂＝Q₁＝197 kJ·mol^－¹

C．Q₁＜Q₂＜197 kJ·mol^－¹ D．Q₂＝Q₁＜197 kJ·mol^－¹

【答案】

【解析】

试题分析：反应的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g） △H＝－197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成1molSO₃气体放热98.5kJ，加入2mol SO₂和1molO₂，生成的三氧化硫量小于1mol，所以Q₁＜197kJ。通入1mol SO₂和0.5molO₂，理论会生成1mol三氧化硫，放热0.5×98.5kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO₂和1molO₂要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜0.5×98.5kJ，即2Q₂＜Q₁，综上得：2Q₂＜Q₁＜197kJ，答案选A。

考点：考查反应热的计算

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重答题的灵活性。有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。答题时注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征。

练习册系列答案

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为______________________________。

（2）流程乙加入烧碱后生成的离子方程式为_____________________________。

（3）验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入_______________（填试剂名称）。

（4）滤液E、K中溶质的主要成分是_______________（填化学式），写出该溶质的一种用途_______________。

（5）已知298 K时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp=5.6×10^-12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺)=__________。

从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的方程式为                                 。
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO₃²^－的离子方程式为                            。
（3）验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入              （填试剂名称）。
（4）滤液E中溶质的主要成份是         （填化学式），写出该物质的一种具体用途            。
（5）已知298 K时，Mg(OH)₂的容度积常数K_sp=5.6×10^－¹²，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺) =             。