题目内容
【题目】常温下，下列各組离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-、
B. c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-
C. c(Fe3+) =lmol/L的溶液中:Na+、NH4+、A1O2-、SO42-
D. 能使甲基橙变紅的溶液中: K+、NH4+、SO42-、HCO3-
【答案】B
【解析】分析：A项，Fe3+与SCN-不能大量共存；B项，溶液呈碱性，离子相互间不反应；C项，Fe3+、NH4+与AlO2-不能大量共存；D项，溶液呈酸性，HCO3-不能大量存在。
详解：A项，Fe3+与SCN-发生络合反应，Fe3+与SCN-不能大量共存；B项，c（H+）/c（OH-）=1
10-12的溶液呈碱性，离子相互间不反应，能大量共存；C项，Fe3+、NH4+与AlO2-发生双水解反应，Fe3+、NH4+与AlO2-不能大量共存；D项，能使甲基橙变红的溶液呈酸性，HCO3-能与H+反应，HCO3-不能大量存在；在指定溶液中能大量共存的是B项，答案选B。
【题目】已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)
醋酸 | 碳酸 | 氢氰酸 |
Ka=1.7×10-5 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=6.2×10-10 |
(1)写出碳酸的第一步电离方程式___________。
(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的顺序为_______(填序号)。
(3)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为___________。
(4)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_______。
a.c(H+)-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
(5)25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为_______(填序号)。
(6)NaCN是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康，可用以下方法测定处理后的废水中NaCN的含量。已知：
①废水中NaCN 的最高排放标准为0.50mg/L；
②Ag+ +2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI沉淀呈黄色，且CN- 优先与Ag+反应。
实验如下：20.00mL处理后的含NaCN 的废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI 溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为15.00mL。
①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用______(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是_________。
②处理后的含NaCN 的废水是否达到排放标准_____(填“是”或“否”)。
