题目内容
【题目】Ⅰ.（1）25℃ 101 kPa时，氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为____。
（2）若1g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的ΔH＝___，由此可知氢气的燃烧热为____。(结果保留小数点后一位)
Ⅱ.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，回答下列有关中和反应的问题：
（1）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出___kJ的能量。
（2）如图所示装置中，仪器A的名称是___，作用是__；碎泡沫塑料的作用是___。
（3）通过实验测定的中和热的ΔH常常大于－57.3kJ/mol，其原因可能是___。
（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol －571.6kJ/mol 285.8kJ/mol 11.46 环形玻璃搅拌棒 搅拌，使溶液充分混合 保温、隔热、减少实验过程中的热量损失 实验中不可避免有少量热量损失 偏小
【解析】
Ⅰ.(1)根据氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，书写反应的热化学反应方程式；
(2)根据1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，计算1mol水蒸气转化为液态水放出的热量，再根据盖斯定律计算其焓变；
Ⅱ. (1)由H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJmol-1可知生成1molH2O放出热量为57.3kJ，然后根据水的物质的量与热量成正比求出热量；
(2)根据图示判断仪器名称；中和热测定时应尽量减少热量散失；
(3)实际实验过程中一定有热量散失；
(4)NH3H2O为弱电解质，电离需要吸热，据此分析判断。
Ⅰ.(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，生成2mol水蒸气放出热量为483.6kJ，该反应热化学反应方程式为H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol或2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，故答案为：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol或2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol；
(2)若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则1mol水蒸气转化为液态水放出热量=
=43.992kJ/mol，根据盖斯定律知其焓变=-483.6kJ/mol+(-43.992kJ/mol)×2=-571.58kJ/mol≈-571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热=
=285.8kJ/mol，故答案为：-571.6kJ/mol；285.8kJ/mol；
Ⅱ.(1)由H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJmol-1可知生成1molH2O放出热量为57.3kJ，0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应可得0.2molH2O，所以放出的热量为57.3kJ×0.2=11.46kJ，故答案为：11.46；
(2)根据图示，仪器A是环形玻璃搅拌棒，可起到搅拌，使溶液充分混合的目的；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料可以起到保温、隔热，减少热量散失的作用，故答案为：环形玻璃搅拌棒；搅拌，使溶液充分混合；保温、隔热，减少实验过程中的热量散失；
(3) 实际实验过程中一定有部分热量散失，因此求得的中和热△H大于-57.3kJmol-1，故答案为：实验过程中不可避免有热量散失；
(4)NH3H2O为弱碱，电离过程为吸热过程，用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值偏小，故答案为：偏小。
举一反三单元同步过关卷系列答案
【题目】消除尾气中的NO是环境科学研究的热点课题。
I．NO氧化机理
已知：2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)△H=-110kJ·mol-1
25℃时，将NO和O2按物质的量之比为2:1充入恒容反应容器中，用测压法研究其反应的进行情况。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(忽略NO2与N2O4的转化)
t/min | 0 | 80 | 160 |
|
p/kPa | 75.0 | 63.0 | 55.0 | 55.0 |
（1）0~80min，v(O2)=_____kPa/min；随着反应进行，反应速率逐渐减小的原因是______________。
用平衡分压代替平衡浓度所得到的平衡常数用K(p)表示，25℃时，K(p)的值为_______(保留3位有效数字)。
（2）查阅资料，对于总反应2NOg)+O2(g) 2NO2(g)有如下两步历程
第一步2NO(g) N2O2(g) 快速反应
第二步N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) 慢反应
总反应速率主要由第_____步决定；若利用分子捕获器适当减少反应容器中的N2O2，总反应的平衡常数K(p)将___(填“增大”、“减小”或“不变”)；若提高反应温度至35℃，则体系压强P(35℃)______P(25℃)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
II. 某温度下一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2浓度随时间变化的曲线如上图所示。
（1）反应体系达平衡后压强为P1，若升高温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量______
填“增大”、“减小”或“不变”
；
（2）若在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入一定量O2，再次达平衡后，测得压强为P2，c(O2)=0.09mol/L，则P2：P1=______
（3）该温度下反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的化学平衡常数K为______。
