题目内容
【题目】分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是（ ）
A.m、n
B.3、7
C.m﹣2、10﹣n
D.m+2、n+10
【答案】D
【解析】解：A是第二周期主族元素，处于第m族，有2个电子层，最外层电子数为m，故其核外电子总数=原子序数=m+2； B是第三周期元素，处于第n族，有3个电子层，最外层电子数为n，故其核外电子总数=原子序数=2+8+n=n+10，
故选D．
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【题目】下图是元素周期表的一部分
A | |||||||||||||||||
B | C | D | E | F | |||||||||||||
H | I | J | K | [Z | |||||||||||||
L | M | O |
（1）元素L的价电子排布图为 ，元素M的原子结构示意图为 ，位于元素周期表五个区域中的 区。上述元素中电负性最强的是 （用元素符号表示），C、D、E、F第一电离能的大小顺序为 （用元素符号表示）。
（2）D的氢化物和J氢化物沸点较高的是 （填化学式），稳定性更强的是 （填化学式）。
（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素I与元素B的氢氧化物有相似的性质。写出元素B的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。
（4）A、E、H、J四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为 （用元素符号表示）；E、F、H、K四种元素简单离子的半径由大到小的排列顺序为 （用元素符号表示）。
（5）能证明元素K比元素J的非金属性强的事实是 （填序号）。
A．常温下K单质的密度小于J单质的密度
B．K元素的气态氢化物比J元素的气态氢化物更稳定
C．K单质与氢气反应的程度比J单质与氢气反应的程度更剧烈
D．K元素的氧化物对应的水化物酸性强于J元素的氧化物对应的水化物
