题目内容
【题目】在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是( )
A. n(Cl2)∶n(Fe)＝5∶45Cl2＋4Fe
2FeCl2＋2FeCl3
B. n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1Fe2＋＋2Br－＋Cl2=Fe3＋＋Br2＋2Cl－
C. n(MnO4—)∶n(H2O2)＝2∶32MnO4—＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
D. n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶34Fe＋12H＋＋3NO3—=3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O
【答案】D
【解析】
试题A．铁与氯气反应生成氯化铁，不会生成氯化亚铁，正确的化学方程式为：3Cl2+2Fe
2FeCl3，故A错误；B．n(Cl2)：n(FeBr2)=1：1，设氯气与溴化亚铁的物质的量都是1mol，1mol溴化亚铁电离出1mol亚铁离子、2mol溴离子，亚铁离子还原性大于溴离子，优先被氯气氧化，1mol亚铁离子完全反应消耗0.5mol氯气，剩余的0.5mol氯气能够氧化1mol溴离子，即被氧化的亚铁离子和溴离子的物质的量相等，正确的离子方程式为：2Fe2 + + 2Br-+ 2Cl2═2Fe3 + + Br2+ 4Cl-，故B错误；C．n(MnO4-)：n(H2O2) = 2：3，双氧水被氧化成氧气，方程式中一定满足：n(H2O2) = n(O2)，正确的离子方程式为：2MnO4-+ 5H2O2+ 6H + ═2Mn2 + + 5O2↑ + 8H2O，故C错误；D．n(Fe)：n(HNO3(稀))═1：3，反应生成亚铁离子和铁离子，反应的离子方程式为：4Fe + 12H + + 3NO3-= 3Fe2 + + Fe3 + + 3NO↑ + 6H2O，故D正确；故选D。
【题目】草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，某研究性学习小组用下图装置进行“草酸晶体受热分解的部分产物的验证”的实验。请回答下列问题。
【资料查阅】
①草酸晶体在101 ℃时开始熔化，150 ℃时开始升华，175 ℃时开始分解；
②草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。
（1）按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物，装置B中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此甲同学判断草酸晶体分解的产物中有CO2。但立即遭到乙同学反对，其反对的理由可能是______________________________________。
（2）丙同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，X应选用________(填化学式)浓溶液，装置D的作用是____________________。
（3）实验过程中涉及如下操作：①点燃装置A处的酒精灯；②熄灭装置A处的酒精灯；③点燃装置E处的酒精灯；④熄灭装置E处的酒精灯。这4步操作由先到后的顺序为____________(填序号)。点燃E处酒精灯前必须要进行的操作是______________。
（4）实验过程中发现装置E中黑色粉末变红色，装置F中有黑色固体生成，经检测装置F中的固体为金属单质，则装置F中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（5）丁同学用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量，进行了下列操作：
步骤一：用分析天平称取3.15 g纯净的该草酸晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：用移液管移取25.00 mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化。
步骤三：取0.100 mol·L－1标准酸性KMnO4溶液，进行滴定，三次结果如下表所示：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
待测溶液体积(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
标准溶液体积(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知滴定反应的离子方程式为：MnO
＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。
①配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入________，洗涤，定容，摇匀。
②通过计算确定x＝________。
