Question

欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol?L^-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．
请回答下列问题：
（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为

23.70mL

；
（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol?L-1HCl溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为

0.1092mol?L^-1

（小数点后保留四位）；
（3）下列哪些操作会使测定结果偏高

AC

（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ?mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-207.0KJ/mol；

．

Answer 1

分析：（1）根据滴定管的精确度为0.01mL；
（2）根据c（待测）=

c(标准液)×V(标准液)

V(待测液)

计算，V（标准）用三次的平均值；
（3）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多；根据c（待测）=

c(标准液)×V(标准液)

V(待测液)

分析误差；
（4）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；

解答：解：（1）记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图为24.80ml，滴定管中的液面读数为24.80ml-1.100ml=23.70mL，
故答案为：23.70mL；
（2）标准液消耗的体积V（标准液）=

26.11+31.30-1.56+26.31-0.22

3

=27.31ml；根据c（待测）=

c(标准液)×V(标准液)

V(待测液)

=

0.1000mol/L×0.0273L

0.0250L

=0.1092mol?L^-1；
故答案为：0.1092mol?L^-1；
（3）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，待测液增多，消耗标准液增多，结果偏高，故A符合；
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，符合实验操作，结果符合，故B不符合；
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，读出的标准液体积增大，结果偏高，故C符合；
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，读数减小，标准液体积减小，结果偏低，故D不符合；
故答案为：AC；
（4）①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ?mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
依据盖斯定律①×3-③×2+②得到：6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO₂（g）△H=-1242.2KJ/mol；
得到热化学方程式为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-207.0KJ/mol；
故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-207.0KJ/mol；

点评：本题考查了酸碱中和滴定操作、误差分析以及注意事项，热化学方程式的应用，盖斯定律的计算应用，难度不大，应注意相关知识的积累．