[题目]设NA代表阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A．标准状况下.18gH218O所含质子数为10NAB．1 mol乙醇中含有极性键的数目为8NAC．1mol的﹣NH2与1molNH4+所含电子数均为10NAD．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴.阳离子总数是3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，18gH218O所含质子数为10NA

B．1 mol乙醇中含有极性键的数目为8NA

C．1mol的﹣NH2与1molNH4+所含电子数均为10NA

D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

【答案】D

【解析】

试题分析：A．18gH218O物质的量==0.9mol，含质子数为9NA，故A错误；B．1 mol乙醇中含有极性键的数目为7NA，故B错误；C．1mol的﹣NH2所含电子数为9NA， 1molNH4+所含电子数均为10NA，故C错误；D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，故D正确。故选D。

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A．甲的化学式为CH2

B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1

C．甲、乙、丙都是有机物

D．丙中C、H、O元素的质量比为12:3:8

【题目】在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法（　　） ①增加反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物 ④增大压强 ⑤加入催化剂．
A.①③
B.②⑤
C.②④
D.①⑤

【题目】（共10分）按要求写出下列反应的离子方程式：

（1）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：

（2）等物质的量的明矾溶液与氢氧化钡混合：

（3）苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：

（4）用银氨溶液检验乙醛：

（5）过氧化氢与氯化亚铁反应：

【题目】已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，进行如图所示的实验，请将实验现象填入下表中的空格处。

实验操作	灯泡亮度变化
(1)通入CO2之前	亮
(2)开始通入CO2时
(3)恰好完全沉淀
(4)沉淀完全后，继续通入过量CO2
(5)再通入CO2

【题目】某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图，则

(1)沉淀的化学式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3___ ____。

(2)写出混合液＋A的离子方程式________________；溶液＋B的离子方程式__________________。

【题目】用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）

A. +4 B. +3 C. +2 D. +1

【题目】下列元素中气态电中性基态原子的第一电离能最小的是（　　）
A.B
B.C
C.N
D.O

【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别

为______、________。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式____________。

（3）实验所用原料硫酸是由浓硫酸稀释而获得，写出实验过程_____________。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质

的量之比为_______。

（5）将lmol SO2和lmol Cl2通入水中形成lL的溶液，所得溶液中氢离子浓度为_______mol/L。

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