Question

【题目】肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃ 时在Cu表面分解的机理如图1。已知200℃ 时：反应 I: 3N2H4(g)＝N2(g)＋4NH3(g) △Hl＝-32.9 kJ·molˉ1 反应II: N2H4(g)＋H2(g)＝2NH3(g) △H2＝-41.8 kJ·molˉ1，下列说法不正确的是

A.图l所示过程①、②都是放热反应

B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示

C.断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量

D.200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)＝N2(g)＋2H2(g) △H＝+50.7 kJ·molˉ1

Answer 1

【答案】A

【解析】

3N2H4(g)＝N2(g)＋4NH3(g) △Hl＝-32.9 kJ·molˉ1 ①

N2H4(g)＋H2(g)＝2NH3(g) △H2＝-41.8 kJ·molˉ1 ②

①-3×②得：2NH3(g)= N2(g)＋3H2(g) △Hl＝+92.5 kJ·molˉ1

A. 由3N2H4(g)＝N2(g)＋4NH3(g) △Hl＝-32.9 kJ·molˉ1 知，图l所示过程①为放热反应；由上面计算所得的热化学方程式2NH3(g)= N2(g)＋3H2(g) △Hl＝+92.5 kJ·molˉ1

知，②是吸热反应，A错误；

B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示，与热化学方程式相符，B正确；

C. 由3N2H4(g)＝N2(g)＋4NH3(g) △Hl＝-32.9 kJ·molˉ1知，断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量，C正确；

D. 200℃时，N2H4(g)＋H2(g)＝2NH3(g) △H2＝-41.8 kJ·molˉ1 ①

2NH3(g)= N2(g)＋3H2(g) △Hl＝+92.5 kJ·molˉ1 ②

①+②得：N2H4(g)＝N2(g)＋2H2(g) △H＝+50.7 kJ·molˉ1，D正确。

故选A。