题目内容
在下列条件下,能大量共存的离子组是
A.c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:K+、Cu2+、I-、SO42- |
B.水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:K+、Na+、AlO2-、S2O32- |
C.能与Al反应生成H2的溶液:NH4+、Ca2+、NO3-、I- |
D.能与K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀的溶液:H+、Na+、SO42-、CrO42- |
B
解析试题分析:A中,c(H+)=1×10-14mol/L的溶液是碱性溶液,Cu2+沉淀;B中,水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液是加入了酸或碱的溶液AlO2-、S2O32-在酸性中不存在,但在碱性中存在;C中,能与Al反应生成H2的溶液是酸或碱的溶液,在碱性时NH4+不存在,在酸性时NO3-产生氮的化合物,不产生H2;D中,能与K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀的溶液中含有Fe2+,它能被H++CrO42-氧化。
考点:离子是否大量共存问题。
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式正确的是
A.向漂白液溶液中通入少量SO2:3ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2HClO |
B.2-溴丙酸在氢氧化钠热溶液中水解:CH3CHBrCOOH+OH-CH3CH(OH)COOH+Br- |
C.向一定量的明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
D.硝酸铁稀溶液中加入足量稀氢碘酸:6I-+2NO3-+8 H+=3I2+2NO↑+4H2O |
下列离子方程式中,正确的是( )
A.氨水与硫酸铝溶液反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
B.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑ |
C.氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O |
D.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag |
常温下在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3- |
B.加入铝粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO42-、HCO3- |
C.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液:H+、Al3+、Cl-、SCN- |
D.=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3- |
下列离子方程式的书写及评价,均合理的是
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中: 2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl-+I2 | 正确;Cl2过量,可将Fe2+ 、I—均氧化 |
B | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O | 正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中: SO2 + H2O + ClO- = HClO+HSO3- | 正确; 说明酸性: H2SO3强于HClO |
D | 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O | 正确;AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3 |
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.无色溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42- |
B.c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中:Al3+、NO3-、I-、Cl- |
C.水电离产生的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、NO3-、SO42- |
D.0.1 mol·L-1FeSO4溶液中:K+、NH4+、MnO4-、ClO- |
某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量溴水,溶液呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是( )。
①肯定不含I-;②肯定不含Cu2+;③肯定含有SO32-;④可能含有I-
A.①③ | B.①②③ | C.①③④ | D.②③④ |
某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和CCl4振荡后静置,下层呈无色。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是 ( )。
A.K+ | B.SO42- | C.Ba2+ | D.NH4+ |
向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液直至过量,
并不断搅拌,依次发生了数个离子反应,则第三个离子反应是( )
A.H++OH-=H2O |
B.Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
C.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O |
D.NH4++OH-=NH3·H2O |