题目内容


与NO3-互为等电子体的是（　　）
A．SO3B．BF3C．CH4D．NO2

答案：B

等电子体要求原子总数相同、价原子总数相同，C、D原子总数不同，A价原子总数不同，选B
练习册系列答案
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下表是三个不同短周期部分元素的原子半径及其主要化合价：
元素代号
W
R
X
Y
Z
原子半径／nm
0.037
0.157
0.066
0.070
0.077
主要化合价
+1
+1
－2
－3、+5
+2、+4
试回答下列问题：
(1)五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位于                      。
(2)写出下列有关反应的化学方程式：
①Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应：
                                                                         ；
②R2X2与ZX2反应：                                                       。
(3)X可与Z形成一种有恶臭味的气体，该气体与氧气发生反应的物质的量之比为1：2，且反应前后气体的总体积不变，试写出该气体分子(分子中各原子最外层均满足8e结构，且含有非极性键)的电子式：                        。
今有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷按 C、A、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比1：1或2：1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。
⑴写出五种元素名称A        B         ,C           ，D              , E                  。
⑵画出E的原子结构简图            ，写出电子式D2A2                 , EB4                    。
⑶比较EA2与EB4的熔点高低           <               。    
⑷写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程                            。
A．BeCl2B．PCl3
C．PCl5D．N2
碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。由2个IO正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为
A．B．C．D．

用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______（用元素符号表示）。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是__________。
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是__________。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_______，电子式是__ ______。
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是__________。
（6）H分子中含有8个原子，其分子式是__________。

周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（   ）
A．电子数B．最外层电子数C．电子层数D．次外层电子数
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为____________________。
(2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。
(3）X的硝酸盐水溶　液显______性，用离子方程式解释原因___________________________________________。
(4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________。
(5）比较Y、Z气态氢化物的稳　定性_____＞_______（用分子式表示）
(6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____＞_____＞______＞______。
(7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶　液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_______________________。
下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是（　　）
A．金属钠可保存在乙醇中
B．Na和Na+的化学性质相似
C．钠可与硫酸铜溶液反应得到铜
D．灼烧氯化钠的火焰呈黄色

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