Question

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为____________________。
(2）W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为______________。
(3）X的硝酸盐水溶　液显______性，用离子方程式解释原因___________________________________________。
(4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________。
(5）比较Y、Z气态氢化物的稳　定性_____＞_______（用分子式表示）
(6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____＞_____＞______＞______。
(7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶　液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_______________________。

Answer 1

（1）Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O。
(2）
(3）酸  Al³⁺+3H₂O Al(OH)₃+3H⁺。
(4）SO₂+Cl₂+2H₂O＝H₂SO₄+ 2HCl。
(5）HCl＞H₂S。
(6）Cl₂O₇（l）+H₂O（l）＝2HClO₄(aq)；△H＝-4QkJmol^-1。

因为这四种元素为同一短周期元素，W和X为金属元素，且各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，所以W为Na，X为Al，Na与Y形成Na₂Y，说明Y为－2价，即Y为S，则Z为Cl。