题目内容

【题目】下列说法中，正确的是

A．增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大

B．正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动

C．对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡

D．增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动

【答案】C

【解析】

试题解析：A．两种物质发生反应，增大该反应物的浓度，平衡正向移动，该反应物的转化率减小；A错误；B．正、逆反应速率改变时，但是改变程度一样，平衡不发生移动；B错误；C．对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，平衡不移动；C正确；D．增大体系压强，化学反应速率加快，对于反应前后气体不变的反应，化学平衡不发生移动，D错误；

练习册系列答案
相关题目

【题目】关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是 (　　)

A. 气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积

B. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L

C. 标准状况下，1 mol任何物质所占的体积约是22.4 L

D. 标准状况下，1 mol氢气所占的体积约是22.4 L·mol－1

【题目】电镀废水中常含有剧毒的NaCN，可用两段氧化法处理：

①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl

②第二段：2NaOCN+3NaClO→Na2CO3+CO2↑+3NaCl+N2↑

完成下列填空：

（1）上述反应涉及的元素中，氮原子核外价电子数是______个；

O2—、Na+、Cl—中半径最小的是_____________。

（2）NaCN晶体中含有的化学键类型为_____________________________。

（3）第二段过程中，产物属于双原子分子的结构式是___________，该物质一般要比其他共价化合物如：NH3、H2S等都要稳定，其原因为：___________________；写出该物质的一种用途：____________________。

【题目】室温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10－10，下列叙述正确的是

A．溶液中水电离出的c(H＋)＝10－10 mol·L－1

B．溶液中c(H＋)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1

C．与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离得到促进

D．上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大

【题目】下列溶液中一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液

C．能够与Na反应生成H2的溶液

D．电解食盐水最后所得溶液

【题目】某同学用含少量硫酸铁的硫酸钠固体，制取芒硝（Na2SO4·10H2O），操作流程图如下所示，请回答下列问题：

（1）操作I的名称是________；操作III所需的玻璃仪器有________________________。

操作V的步骤依次是________（用编号填入）

过滤 b.冷却 c.蒸发浓缩 d.蒸发至接近蒸干

（2）试剂A为__________；试剂B为__________，加入试剂B的目的是__________________，实验中加入适量试剂B的实验方案为___________________。

测定所得产品中结晶水含量的实验过程及数据如下，完成下列填空：

（3）计算所得产品中结晶水含量的表达式为___________________

（4）下列操作会导致结果偏高的是______________（选填编号）

a.坩埚未干燥 b.加热过程中有晶体溅失 c.晶体中含不挥发杂质

【题目】反应A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量变化如图所示，叙述正确的是

A. 该反应是放热反应

B. 加入催化剂，(b－a)的差值减小

C. 每生成2molAB分子吸收bkJ热量

D. 若反应生成AB为液态，吸收的热量小于(a－b)kJ

【题目】研究发现某些金属离子如 Fe3+、Cu2+等对H2O2的分解也具有催化作用，为了比较 MnO2与 Fe3+和Cu2+的催化效果，某同学设计了如图甲、乙所示的实验。

请回答相关问题：

（1）定性分析：图甲可通过观察__________（填写相关实验现象）， 定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3 改为 Fe2(SO4)3 或者将 CuSO4 改为 CuCl2 更为合理，其理由是______________。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。检查乙装置气密性的方法是_____________，实验中需要测量的数据是___________。

（3）加入0.10mol MnO2 粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．

①实验时放出气体的总体积是_______mL， 反应放出气体所需时间约为_________min。

②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为 D＞C＞B＞A．解释反应速率变化的原因：______________。

③计算 H2O2 的初始物质的量浓度为__________mol/L。（保留两位有效数字）

【题目】高炉炼铁中常见的反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H

（1）某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密闭容器中通入0.1molCO，5min时生成2.24gFe。5min内有CO表示的平均反应速率是______________mol·L-1min-1；5min时CO2的体积分数为___________；若将此时反应体系中的混合气体通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中，充分反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________ 。

（2）上述反应的平衡常数表达式为：K=_______________；下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_____________（填序号）。

a．容器内固体质量保持不变

b．容器中气体压强保持不变

c．c(CO)=c(CO2)

d．v正(CO)=v逆(CO2)

（3）已知上述反应的平衡常数K与温度T（单位：K）之间的关系如图所示，其中直线的斜率为-（气体常数R=8.3×10-3kJ·mol-1·K-1）。

①根据图像可知，该反应的平衡常数随温度升高而____________（填“增大”、“减小”或“不变”）

②该反应的△H=_______________kJ·mol-1。

（4）结合上述有关信息，写出两条提高CO转化率的措施_____________、_______________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网