题目内容

下列说法中，正确的是
A．构成原电池两个电极的材料一定是两种不同的金属
B．由铜，锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极
C．电子通过外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到放氢气
D．铜，锌原电池工作时，若有13g锌溶解，电路中有0.2mol电子通过
B
A不正确，也可以是金属和非金属。原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，所以选项B正确，C不正确。13g锌共失去电子，D不正确。答案选B。
练习册系列答案
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（7分）如图所示

（1）负极材料是      ，
（2）正极的电极反应式为      ，
（3）电池工作时总反应的离子方程式是         
（4）电子的流向        
（5）阳离子的移动方向___________________________
汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时其电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4="=" 2PbSO4+2H2O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是
A．Pb是正极B．PbO2得电子，被氧化
C．负极反应是Pb+SO42——2e—="=" PbSO4D．电池放电时，溶液酸性增强
把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是（  ）
A．a＞c＞d＞bB．c＞a＞b＞d
C．a＞c＞b＞dD．c＞a＞d＞b
“嫦娥1号”卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 (　　)
A．负极，被氧化B．正极，被还原
C．负极，被还原D．正极，被氧化
关于下图所示装置的叙述，错误的是（）
A．锌是负极，其质量逐渐减小
B．氢离子在铜表面被还原，产生气泡
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．电子从锌片经导线流向铜片
关于原电池的说法正确的是（    ）
A．电流从原电池的负极流向正极
B．电子从发生还原反应的电极流出
C．原电池是将化学能转变为电能的一种装置
D．原电池的两个电极，一定是由活动性不同的两种金属组成
（12分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）
（1）放电时：正极的电极反应式是                 ；电解液中H2SO4的浓度将变________，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加               g。
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。
下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属?
B．由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Cu上产生气泡?
C．氢氧燃料电池中，把H2通入正极，此极发生氧化反应
D．在锌铜原电池外电路中，电子由锌流向铜

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