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汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时其电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4="=" 2PbSO4+2H2O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是
A．Pb是正极B．PbO2得电子，被氧化
C．负极反应是Pb+SO42——2e—="=" PbSO4D．电池放电时，溶液酸性增强
C
在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。根据反应式可知，铅失去电子，二氧化铅得到电子，所以铅是负极，二氧化铅是正极。选项C是错误的，答案选C。
练习册系列答案
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(10分) A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
A                 ；B                ； C               。
（2）一段时间后，B中Sn(锡)极附近溶液的pH    （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为          mol·L-1。
把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A. a>b>c>d    B  a>c>d>b        C. c>a>b>d      D. b>d>c>a
一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是
A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
B．电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e- 2H2O= 4OH-
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O
把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为(　　)
A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞a＞c＞d
下图是用来说明金属的吸氧腐蚀的简易装置，有关此装置的叙述中错误的是（    ）
A．铁片为负极，碳棒为正极
B．铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出
C．碳棒附近的溶液可使酚酞变红
D．导线上有电流通过，电流方向是由碳极流向铁极
对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（  ）
A．锌片溶解了32.5克B．锌片增重了32.5克
C．铜片上放出了1克氢气D．铜片上放出了1mol氢气
下列说法中，正确的是
A．构成原电池两个电极的材料一定是两种不同的金属
B．由铜，锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极
C．电子通过外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到放氢气
D．铜，锌原电池工作时，若有13g锌溶解，电路中有0.2mol电子通过
（附加题）下图是锌片和铜片同时插入稀2.硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。则下列有关的判断正确的是      
A．d为正极，发生氧化反应
B．c为铜片，铜片上发生还原反应
C．电池工作的过程中，d电极上产生大量的气泡
D．电池工作的过程中，溶液中pH增大

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