题目内容

下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属?
B．由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Cu上产生气泡?
C．氢氧燃料电池中，把H2通入正极，此极发生氧化反应
D．在锌铜原电池外电路中，电子由锌流向铜
D
构成原电池的负极要比正极活泼，正极可以是非金属?比如说石墨。由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Zn为负极溶解，Cu正极产生氢气。氢氧燃料电池中，氢气为负极，氧气为正极。ABC 错误。电子由锌流向铜，负极流向正极。
练习册系列答案
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下列说法中，正确的是
A．构成原电池两个电极的材料一定是两种不同的金属
B．由铜，锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极
C．电子通过外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到放氢气
D．铜，锌原电池工作时，若有13g锌溶解，电路中有0.2mol电子通过
（附加题）下图是锌片和铜片同时插入稀2.硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。则下列有关的判断正确的是      
A．d为正极，发生氧化反应
B．c为铜片，铜片上发生还原反应
C．电池工作的过程中，d电极上产生大量的气泡
D．电池工作的过程中，溶液中pH增大
观察下图，下列说法正确的是
A．断开S1，闭合S2，C电极上发生的反应为O2+4e-+4H+=2H2O
B．断开S1，闭合S2，Fe电极作原电池的负极，发生还原反应。
C．闭合S1，断开S2，溶液中的Cl- 向C电极方向移动。
D．闭合S1，断开S2，阳极本身失电子，被氧化。
（8分）如图所示，组成一个原电池．

(1)当电解质溶液为稀硫酸时：
①Fe电极是__________(填“正”或“负”)极，其电极反应为________________________，该反应是__________(填“氧化”或“还原”)反应；
②Cu电极是_________(填“正”或“负”)极，其电极反应为______________________，该反应是_________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)当电解质溶液为浓硝酸时：Fe电极是____极，其电极反应为___ _                   。
铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的启动电源。产生电能时的电极反应分别为：
Pb+SO42―–2e―＝PbSO4                       ①
PbO2+4H++SO42―+2e―＝PbSO4+2H2O         ②
下列有关铅蓄电池的说法不正确的是：
A．①式表示负极反应，②式表示正极反应
B．铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，它的浓度逐渐降低
C．铅蓄电池在放电时，电子从Pb通过导线流向PbO2
D．铅蓄电池在充电时，原来负极发生的反应是：Pb+SO42―–2e―＝PbSO4
（12分）（１）钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应为：Zn + 2OH-－2e- =" ZnO" + H2O 　   Ag2O + H2O + 2e- =" 2Ag" + 2OH-    
电池的负极是　　　　 （填电极材料），正极发生的是　　　　　　反应(填反应类型)，
总反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。试回答下列问题：
①图中通过负载的电子流动方向______ (填“向左”或“向右”).
②写出氢氧燃料电池工作时正极反应方程式　：　　　　　　
③放电过程中,负极附近溶液的pH                (填“增大”，“减小”，“保持不变”)
近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作溶剂，在2000C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为:C2H5OH+3O2→
2CO2+3H2O。下列说法不正确的是（    ）
A．C2H5OH在电池的负极上参加反应
B．1mol乙醇被氧化转移6mol电子
C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D．电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极
有关右图装置，描述正确的是（   ）
A．电流从锌电极经金属导线流向铜电极
B．锌为阴极，铜为阳极
C．负极的电极反应式为：Zn—2e→Zn2+
D．一段时间后，溶液中阳离子浓度增大、阴离子浓度不变

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