Question

【题目】(1)下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是________。(填序号)

①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O

③Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

④CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

⑤Ag＋＋Cl－=AgCl↓

(2)在下列反应中，HCl作还原剂的是________，HCl作氧化剂的是________。

①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O

②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

③PbO2＋4HCl(浓) PbCl2＋Cl2↑＋2H2O

④KClO3＋6HCl(浓) KCl＋3Cl2↑＋3H2O

⑤CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O

(3)在横线上补充所需的离子或分子，并配平方程式。

①P＋FeO＋CaOCa3(PO4)2＋Fe ______

②Mn2＋＋ClO3-＋H2O=MnO2↓＋Cl2↑＋________

(4)按要求分别用双线桥或单线桥标出下列反应中电子转移的情况。

①3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(双线桥)____________

②8NH3＋6NO27N2＋12H2O(单线桥)______

(5)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________，其原因是________________。

②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会______，原因是______________。

③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会____________，原因是___________________。

Answer 1

【答案】③ ③④ ② 2 P+5 FeO+3 CaO Ca3(PO4)2+5 Fe 5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+ 红褐色液体 FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3胶体微粒太少 生成红褐色沉淀 自来水中含有电解质，胶体发生聚沉 生成红褐色沉淀 长时间加热，胶体发生聚沉

【解析】

(1)根据各离子反应的反应物代表的物质分析判断；

(2)在化学反应中HCl作氧化剂，说明HCl中元素在反应中化合价降低；作还原剂时，所含元素化合价应升高，据此分析解答；

(3)根据得失化合价升降守恒配平方程式；

(4)根据化合价的变化分析判断转移的电子数，再根据要求分析书写转移电子的方向和数目；

(5)按照氢氧化铁胶体的制备方法结合胶体的性质分析解答。

(1)①Fe+Cu2+═Fe2++Cu表示铁与可溶性铜盐反应，表示一类反应，故①不选；

②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O表示氢氧化钡与可溶性硫酸氢盐或者硫酸反应，表示一类反应，故②不选；

③Cl2+H2O═H++Cl-+HClO表示氯气与水反应，只表示一个反应，故③选；

④CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示强酸与可溶性碳酸盐反应，表示一类反应，故④不选；

⑤Ag++Cl-═AgCl↓表示硝酸银与可溶性盐酸或氯化物反应，表示一类反应，故⑤不选；

只表示一个反应的是③，故答案为：③；

(2)①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O反应中各元素化合价都不变，属于非氧化还原反应；

②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑中H元素化合价降低，被还原，HCl为氧化剂；

③PbO2＋4HCl(浓) PbCl2＋Cl2↑＋2H2O 中Cl元素化合价升高，被氧化，反应中HCl为还原剂；

④KClO3＋6HCl(浓) KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂；

⑤CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O中元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应；

HCl作还原剂的是③④，HCl作氧化剂的是②；故答案为：③④；②；

(3)①P＋FeO＋CaOCa3(PO4)2＋Fe中元素的化合价变化为：P→Ca3(PO4)2，磷元素由0价→+5价，一个磷原子失5个电子；FeO→Fe，铁元素由+2价→0价，一个 FeO得2个电子，根据氧化还原反应中得失电子相等，所以其最小公倍数为10，故 P的计量数为2，FeO的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，所以该方程式为2 P+5 FeO+3 CaO Ca3(PO4)2+5 Fe，故答案为：2 P+5 FeO+3 CaO Ca3(PO4)2+5 Fe；

②Mn2＋转化为MnO2，失去2个电子，ClO3-转化为氯气，得到10个电子，根据氧化还原反应中得失电子相等，故 Mn2＋的计量数为5，ClO3-的计量数为2，结合原子守恒，还缺少H+，所以反应的方程式是：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，故答案为：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；

(4)①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应中，只有氮原子化合价变化，电子转移的方向和数目为，故答案为：；

②在反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，NH3→N2，化合价变化为-3价→0价，NH3是还原剂，失8×3e-，NO2→N2，化合价变化为+4价→0价NO2是氧化剂，得6×4e-，可表示为，故答案为：；

(5)①实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色，将稀氯化铁溶液滴入沸水中，FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少，无红褐色，故答案为：红褐色液体；FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3胶体微粒太少；

②自来水生产时需向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO，用于消毒，同时生成盐酸，盐酸、HClO电解质电离生成的阴离子Cl-、ClO- 中和了 Fe(OH)3 胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀，故答案为：生成红褐色沉淀；自来水中含有电解质，胶体发生聚沉；

③制备氢氧化铁胶体时，当溶液呈红褐色时应停止加热，否则生成的胶体在加热条件下发生聚沉，形成红褐色沉淀，故答案为：生成红褐色沉淀；长时间加热，胶体发生聚沉。