Question

【题目】下列说法错误的是

①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大

②浓度均为0.1 mol·L1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32－)+c(HCO3－)]

③在0.1 mol·L1氨水中滴加0.lmol·L1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=l0－amol·L－1

④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO32－)均增大

⑤浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c(NH4+):a ＞b＞c

⑥NaHSO3溶液显酸性,c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(SO32－)

⑦常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

⑧pH＝3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，c(H+)－c(OH－)=c(X－)－c(HX)

A. ②④⑥⑦ B. ②⑤⑦⑧ C. ①③⑤⑥ D. ②⑤⑥⑧

Answer 1

【答案】D

【解析】

①NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3-的水解；
②2c(Na+)=3[c(CO32－)+c(HCO3－)]，不符合物料守恒关系；
③在0.1 mol·L1氨水中滴加0.lmol·L1盐酸，恰好完全反应时，生成氯化铵，铵根离子水解，促进水的电离；
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，钠离子的浓度增大，引入氢氧根离子，抑制亚硫酸根离子的水解；
⑤a、NH4HSO4溶液中H+抑制铵根离子的水解，铵根离子的浓度最大；b、NH4HCO3溶液中碳酸氢根对铵根离子的水解具有促进作用，铵根离子的浓度最小；c、NH4Cl溶液中氯离子对铵根离子的水解没有影响；
⑥NaHSO3溶液显酸性，亚硫酸氢根离子的电离大于水解；
⑦常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，结合电荷守恒分析判断离子难度大小；
⑧pH＝3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，HX电离程度大于X－离子水解程度。

①NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3-的水解，相对来说，钠离子的浓度比碳酸氢根的浓度减小的慢些，所以c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大，故①正确；
②浓度均为0.1 mol·L1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液，根据物料守恒有：2c(Na+)=3[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]，故②错误；
③在0.1 mol·L1氨水中滴加0.lmol·L1盐酸，恰好完全反应时，生成氯化铵，铵根离子水解，促进水的电离，溶液的pH=a，那么c(H+)=c(OH－)=l0－amol·L－1，故③正确；
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，钠离子的浓度增大，引入氢氧根离子，抑制亚硫酸根离子的水解，所以c(Na+)、c(SO32－)均增大，故④正确；
⑤浓度相等的a、NH4HSO4溶液中H+抑制铵根离子的水解，铵根离子的浓度最大；b、NH4HCO3溶液中碳酸氢根对铵根离子的水解具有促进作用，铵根离子的浓度最小；c、NH4Cl溶液中氯离子对铵根离子的水解没有影响，所以c(NH4+)：①③②，故⑤错误；
⑥NaHSO3溶液显酸性，亚硫酸氢根离子的电离大于水解，因为弱电解质的电离和水解程度微弱，所以有c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－) ＞c(OH－)，故⑥错误；
⑦常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，c(Na＋)＝c(CH3COO－)= 0.1 mol·L－1>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)= 10-7mol·L－1，，故⑦正确；
⑧0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液，根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(X－)+c(OH-)

，c(H+)- c(OH-)=c(X－)- c(Na+)，因为HX发生电离，所以c(HX)与c(Na+)不相等，c(H+)－c(OH－)=c(X－)－c(HX)不成立，故⑧错误。
综合以上分析，②⑤⑥⑧错误。
故答案选D。