Question

【题目】已知室温下，0.1mol·L－1的NaHSO3溶液的pH＝4。该溶液中各粒子的浓度关系正确的是

A. C（Na＋）＞c（HSO3－）＞C（H＋）＞c（OH－）

B. c（H2SO3）＞c（SO32－）

C. c（H＋）＋C（Na＋）＝c（OH－）＋c（SO32－）＋c（HSO3－）

D. c（Na＋）＝C（HSO3－）＋c（H2SO3）＋2c（SO32－）

Answer 1

【答案】A

【解析】A．HSO3-电离，且溶液显酸性，则c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(OH-)，故A正确；B．HSO3-的电离大于其水解，则c(H2SO3)＜c(SO32-)，故B错误；C．由电荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-)，故C错误；D．由物料守恒可知，c(Na+)=c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(SO32-)，故D错误；故选A。