Question

【题目】铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO2，电解质是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间。已知蓄电池放电时发生的反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列结论不正确的是（ ）

A. 电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出

B. 电解池的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O＋O2↑

C. 蓄电池电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4

D. 蓄电池中每生成2molH2O，电解池中就消耗1molH2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液实质是电解水，饱和溶液中水减少会析出溶质，即电解后，c（Na2SO4）不变，且溶液中有晶体析出，故A正确；B、电解池的阳极上是阴离子失电子的氧化反应，据离子的放电顺序，电极反应是：4OH--4e-═2H2O+O2↑，故B正确；C、根据PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，每消耗0.1molPb，共生成0.2molPbSO4，故C错误；D、根据电子守恒：蓄电池中每生成2molH2O，转移2mol电子，电解池中就消耗1molH2O，故D正确；故选C。