题目内容
【题目】某溶液中可能含有Fe2＋、NH4+、Fe3＋、SO42－、Cl－中的两种或多种。下列结论正确的是
A. 取少量溶液，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明一定含有Cl－
B. 取100 mL溶液，加入足量的NaOH溶液并加热，收集到标准状况下33.6 mL的气体，则c(NH4+)＝0.0015 mol·L－1
C. 经测定一定量的该溶液中n(NH4+)＝0.02 mol，n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.02 mol，则该一定量的溶液中0.06 mol≤n(Cl－)≤0.08 mol
D. 取10 mL该溶液，通入标准状况下Cl2 22.4 mL恰好完全反应。然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重，得固体质量为0.32 g，则溶液中c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1
【答案】D
【解析】A、滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，不一定是AgCl，因为Ag2SO4也是沉淀，因此SO42－对Cl－的检验产生干扰，故错误；B、此气体是NH3，溶液中含有NH4＋，c(NH4＋)=33.6×10－3/(100×10－3×22.4)mol·L－1=0.015mol·L－1，故错误；C、溶液中SO42－、Cl－至少存在一种，假设只有SO42－，则Cl－物质的量为0，假设只有Cl－，且只有Fe3＋，此时的Cl－物质的量最大，即0.08mol，范围是0 mol≤n(Cl－)≤0.08 mol，故错误；D、氯气与Fe2＋全部发生反应，则Fe2＋的物质的量为22.4×10－3×2/22.4mol=2×10－3mol，灼烧的固体是Fe2O3，其铁的物质的量为0.32×2/160mol=4×10－3mol，原溶液中c(Fe3＋)= 4×10－3/10×10－3mol·L－1=0.4mol·L－1，故正确。
