[题目]16O和18O是氧元素的两种核素.NA表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是A.16O2与18O2互为同分异构体B.16O和18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下.1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.16O2与18O2互为同分异构体

B.16O和18O核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子

【答案】D

【解析】

A、二者的分子组成和结构相同，不是同分异构体，错误；

B、二者核外电子排布相同，错误；

C、原子的变化不属于化学变化，错误；

D、标况下1.12升气体的物质的量为0.05摩尔，含有0.1摩尔氧原子，正确。

练习册系列答案

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（1）该实验药品为中学化学常用试剂，推测它的阳离子化合价为______________________。

（2）同学们做出以下三种推测。

猜想1：Na2SO4

实验设计：进行……，.证明是Na2SO4溶液；

猜想2： K2SO4

实验设计：____________________________，证明是K2SO4溶液；

猜想3； (NH4)2SO4

实验设计：____________________________，证明是(NH4)2SO4溶液。

（3）通过实验发现“猜想3”成立，已知(NH4)2SO4受热易分解，该小组拟用下图所示装置探究其分解产物。（夹持和加热装置略）

实验I：装置B 盛0.5000mol/L盐酸50.00mL，通入N2排尽空气后，将装置A 加热至260℃一段时间，停止加热，停止通入N2，品红溶液不褪色，取下装置B，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，消耗NaOH 溶液50.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。

①请从右图选择盛放0.1000mol/LNaOH 溶液的滴定管____________（填“甲”或“乙”）。

②装置B 内溶液吸收气体的物质的量是_____________________mol。

实验Ⅱ：通入N2排尽空气后，将装置A 加热到400℃，至固体无残留，停止加热，停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。

①装置E 的作用是____________________________。

②A、D之间的导气管内的少量白色固体是____________________________。

③有同学提出在AD之间需要增加一个防倒吸的安全瓶，老师说不需要，原因是____________________________。

④进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物，则(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是_______________________________。

【题目】无水CaCl2具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石（含有少量SiO2 、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等杂质）生产无水氯化钙的主要流程如下：

（1）为了提高步骤（1）的反应速率，可以采取的措施是________________________。

（2）加入试剂b 的目的是使溶液酸化，试剂b 可以选择下列试剂__________（填序号）。

①硫酸 ②硝酸 ③氢硫酸 ④盐酸

（3）写出步骤（2）的离子方程式______________________________。

（4）步骤（5）用到的操作方法有蒸发浓缩、______________________________。

（5）已知A13+、Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀的pH 如下：

	Al (OH)3			Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀	3.7	开始溶解	7.8	6.5	1.5
沉淀完全	5.3	完全溶解	10.0	9.7	3.3

加入试剂a的目的是调节溶液的pH，调节pH 的范围为_______________________________。

（6）已知某一温度时Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，向0.01 mol·L-1的FeCl3 溶液中加入NaOH 固体，假设溶液的体积不变，要生成Fe(OH)3沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为__________mol·L-1；Fe3+沉淀完全时，溶液中c(OH-) 最小为__________mol·L-1。

（7）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500g 样品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；b.量取25.00mL 待测液于锥形瓶中； c.用0.05000mol·L-1AgNO3 溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为25.00mL。计算上述样品中CaCl2 的质量分数为________________________。