[题目]如图是氢气与氧气反应生成水蒸气的能量变化示意图.下列有关说法不正确的是( )A.反应中断裂和形成的化学键均为共价键B.该反应过程释放能量C.断裂1mol液态水中的化学键需吸收930kJ能量D.2mol O(g)形成1mol O2(g)释放498kJ能量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】如图是氢气与氧气反应生成水蒸气的能量变化示意图。下列有关说法不正确的是（）

A.反应中断裂和形成的化学键均为共价键

B.该反应过程释放能量

C.断裂1mol液态水中的化学键需吸收930kJ能量

D.2mol O(g)形成1mol O2(g)释放498kJ能量

【答案】C

【解析】

A．O2、H2、H2O中的化学键均为共价键，故A正确；

B．由图示可知该反应过程中形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量，故该反应过程释放能量，故B正确；

C．断裂1mol水蒸气中的化学键需吸收930kJ能量，故C错误；

D．断裂中的化学键吸收249 kJ能量，则2mol O(g)形成1mol O2(g)释放498kJ能量，故D正确；

故答案选C。

练习册系列答案

下列说法正确的是

A. 反应①、②均是取代反应

B. 反应③、④的原子利用率均为100％

C. 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种

D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别

【题目】过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

	二氧化碳	碳酸钠	转移的电子
A	1mol		NA
B	22.4L	1mol
C		106 g	1mol
D		106g	2NA

A.AB.BC.CD.D

【题目】按要求写出下列相关表达式：

（1）丙烯电子式：_________________

（2）顺-1，2 -二溴乙烯结构式：______________________。

（3）CH3CH2CHO+Cu(OH)2 +NaOH_____________________。

（4） + H2(足量)_____________________________。

（5） + O2 → _____________________________________。

（6）CH3CH=C(CH3)2+HCl→__________________________________。

（7）2-丁烯加聚反应方程式：________________________________________________ 。

【题目】二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池，具有很好的发展前景。

（1）已知 H2、CO 和CH3OCH3的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ/mol、 -283kJ/mol 和-1460.0kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按 1:1 合成二甲醚的热化学方程式为： ____________。

（2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成 Fe(OH)3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的 H2，将悬浮物带到水面，利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如下图所示：

①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式 __________；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是 ______。

A．MgCO3 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．(NH4)2CO3

②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式____________________。

③已知常温下 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，电解一段时间后，甲装置中 c(Fe3+)=___________。

④已知：H2S的电离平衡常数： K1=9.1×10-8、 K2=1.1×10-12； H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31×10-7、 K2=5.61×10-11。测得电极上转移电子为 0.24mol 时，将乙装置中生成的 CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列选项正确的是______