题目内容
现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中 
的比值将____________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)___ _______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)___________V(乙)。
练习册系列答案
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20．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 新制的氯水在光照下颜色变浅 | |
| B． | H2、I2、HI平衡混合气减小压强（扩大体积）可使颜色变浅 | |
| C． | 打开汽水瓶盖，有气泡冒出 | |
| D． | 在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成 |
1．下列各组物质中，反应后生成碱和氧气的是（ ）
| A． | 钾和水 | B． | 氧化钠和水 | C． | 氧化钙和水 | D． | 过氧化钠和水 |
18．完成下列各小题
（1）第34号元素符号是Se，铬元素位于元素周期表的d区（填“s、p、d、f、ds），其价层电子的轨道表示式（或电子排布图）为
（2）用“＞”或“＜”填空
（3）在O、Na、P、Cl四种元素中，电负性最大的是O，PCl3的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp3中心原子的价层电子对数为4
（4）在下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，共有4种（填数字）晶体类型，熔化时不需破坏化学键的是①⑤，（填序号，下同）熔化时只需破坏共价键的是④⑥．
（1）第34号元素符号是Se，铬元素位于元素周期表的d区（填“s、p、d、f、ds），其价层电子的轨道表示式（或电子排布图）为
（2）用“＞”或“＜”填空
| 第一电离能 | 离子半径 | 熔点 | 酸性 |
| P＞S | O2-＞Na+ | CaO＜MgO | HClO4＞H2SO4 |
（4）在下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，共有4种（填数字）晶体类型，熔化时不需破坏化学键的是①⑤，（填序号，下同）熔化时只需破坏共价键的是④⑥．
V2=50ml)。下列叙述正确的是( )
O2(g)═CO(g)△H2，则△H1＜△H2
C（g）+2D（g）；经5min达到平衡， 测得压强减小了10%，下列说法中正确的是
20．某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（2）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．
（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1
（5）操作c为蒸发浓缩、冷却结晶过滤洗涤干燥等．
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeS04•7H20），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的（写出一点即可）．
（7）NiS04•7H20可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
| 沉淀物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Al（OH）3 | 3.8 | 5.2 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.2 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.7 |
| Ni（OH）2 | 7.1 | 9.2 |
（2）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．
（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1
（5）操作c为蒸发浓缩、冷却结晶过滤洗涤干燥等．
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeS04•7H20），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的（写出一点即可）．
（7）NiS04•7H20可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．