[题目]下列说法中正确的是A. 用pH试纸测定NaClO溶液的pHB. 用碱石灰干燥氨气C. 过滤时用玻璃棒不断搅拌浊液.以加快过滤速度D. 用向上排气法收集铜与稀硝酸反应生成的NO气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法中正确的是

A. 用pH试纸测定NaClO溶液的pH

B. 用碱石灰干燥氨气

C. 过滤时用玻璃棒不断搅拌浊液，以加快过滤速度

D. 用向上排气法收集铜与稀硝酸反应生成的NO气体

【答案】B

【解析】NaClO溶液水解显碱性，但是反应生成了次氯酸，它具有漂白作用，所以无法用pH试纸测定NaClO溶液的pH，A错误；碱石灰不与氨气反应，但是能够吸收水蒸气，B正确；过滤时用玻璃棒不断搅拌浊液，易使滤纸破损，达不到过滤的目的，C错误；NO与氧气反应，不能用排空气法收集，D错误；正确选项：B。

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【题目】化学与生活、社会密切相关。下列叙述不正确的是（）

A. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

B. 煤的气化和液化均属于化学变化

C. 医疗中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性

D. NO2和SO2都是可形成酸雨的气体

【题目】Ⅰ、对N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0反应，其他条件不变情况下，改变起始氢气物质的量（用n(H2)表示），实验结果如下如图表示（图中T表示温度，n表示物质的量）；

（1）比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是______．

（2）若容器容积为1L，n=5mol，T2条件下反应达到平衡时H2的转化率为60%，则且H2与N2物质的量之比为1:1，则在起始时体系中加入N2的物质的量为______mol，反应的平衡常数K=______．

Ⅱ、煤制天然气的工艺流程如图所示：

（3）反应Ⅰ：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+135kJ/mol，

①通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及配合移动原理说明通入氧气的作用：_______。

②若反应Ⅰ在体积不变的密闭容器中进行，下列能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是________。

a.压强不变 b.气体密度不变 c.气体平均摩尔质量不变 d.氢气浓度不变

（4）反应Ⅱ：C0(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ/mol。如图3表示不同温度条件下，煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比（水蒸气与CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。

①判断T1、T2和T3的大小关系：________。（从小到大的顺序）

②若煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应Ⅰ和水气变换反应Ⅱ后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应Ⅱ应选择的温度是_________（填“T1”或“T2”或“T3”）。

（5）实验室模拟甲烷化反应：一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2molCH4(g)和4.8molCO2(g)，发生反应CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0，实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图。计算该条件下，20s内v(CH4)=______,此反应的ΔH =_____。

【题目】根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据是

①元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱 ②元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱

③元素单质跟酸反应置换出氢的难易 ④元素单质跟氢气生成气态氢化物的难易

A.①②③④ B.③④ C.①②④ D.②④

【题目】品味生活，感知化学

（1）“美食名粽，品位海南”，2017年5月20日海南名粽展销会拉开帷幕。海南粽子的主要食材有：糯米、猪肉、咸蛋黄等。

①以上食材中富含淀粉的是________________；

②从平衡膳食的角度看，吃海南粽子时，还应补充适量的_____________（填营养素名称）；

③海南粽子经过真空包装，并添加一定的抗氧化剂后销往各地，抗氧化剂所起的作用是________________

（填“着色”或“防腐”或“调味”）；

④粽叶一般选择新鲜的植物叶子，剥下的粽叶为实现无害化、资源化处理，写出一种合理的处理方法_________________________。

（2）下图是一辆大气环境监测汽车，请回答下列问题：

①汽车轮胎所用的主要材料是_________________。

②汽车外壳会喷上各种颜色的油漆，一方面能起到美化作用，另一方面油漆还能为钢铁材料起到________________作用；

③汽车的内饰材料若不合格，易产生一些挥发性有毒物质如________（填“甲醛”或“甲烷”或“乙醇”）而对车内空气造成污染；

④目前，大气环境监测公布的主要污染物有硫的氧化物、氮的氧化物和________（填字母）。

a.二氧化碳 b.氮气 c.可吸入颗粒物

【题目】下列有关物质的性质或用途的叙述中，正确的是

A．常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车

B．用氯化钡溶液可区别SO42-和CO32-离子

C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应

【题目】硫酸亚铁加热至高温会分解，生成—种金属氧化物M和两种非金属氧化物。某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO4分解。

实验步骤：

将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中，打开活塞K，通入一段时间N2，关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间，待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却。

（1）已知M中铁元素的质量分数为70%，M的化学式为_____________。

（2）按图组装好仪器(已省略夹持仪器)并检查装置的气密性，在一定温度下按上述图示装置进行实验。

操作步骤	实验现象	用方程式解释原因
打开K，通入一段时间N2，关闭K。加热A中玻璃管一段时间	洗气瓶B中①__________	②______________
A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入N2至玻璃管冷却	硬质玻璃管最终可以看到③_______________	④______________

（3）某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N。

①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A→______→______。

②能证明生成了非金属氧化物N的现象是________________。

【题目】下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A. 制作印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋

B. 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

C. Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===2CaCO3↓＋2H2O＋CO

D. 新制饱和氯水中加入石灰石可提高溶液中HClO浓度：CaCO3＋2Cl2＋H2O===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋2HClO

【题目】元素镍(Ni)在溶液中+3价极不稳定，主要以Ni2+(绿色)、[Ni(NH3)6]2+(蓝色)、[Ni(CN)4]2-(橙黄色)、[Ni(CN)5]3-(深红色)等形式存在。Ni(OH)2为难溶于水的浅绿色固体。

(1)Ni2+与Ag+化学性质相似。在NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至过量，可观察到的现象是_________________。溶液中某离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1可认为沉淀完全。室温下Ni(OH)2饱和溶液的pH=9，则溶液中的Ni2+恰好沉淀完全时的pH__________9(填“>”或“=”或“<”)。

(2)镍作为一种催化剂被广泛用于有机合成反应中，其制备原料是镍铝合金。通常用_____浓液处理该合金可制得多孔结构的镍，制备过程发生反应的离子方程式为____________。

(3)[Ni(CN)4]2-和[Ni(CN)5]3-在溶液中可相互转化。室温下，某溶液中[Ni(CN)4]2-的转化率(α)与平衡时c(CN-)的关系如图所示。

①用离子方程式表示[Ni(CN)4]2-在溶液中的转化反应________________________。

②由图可知平衡转化率为50％时，c(CN-)=_________mol·L-1(用含a的代数式表示)。

③已知该反应的△H<0，升高温度，该反应的平衡常数__________(选填“增大”或“减小”或“不变”)。

(4)NiO(OH)为难溶于水的黑色固体，但可溶于浓盐酸并形成绿色溶液，其离子方程式为____________________________________。

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