Question

【题目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：

（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①；试剂③ ．
（2）判断试剂①已过量的方法是： ．
（3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉（填“能”或“不能”）
透过半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透过半透膜．
（4）操作④的名称是 ．
（5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是 ， 配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有 ． 分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是 ．
①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干 ②转移溶液过程中出现漏液
③溶解后未经冷却就转移到容量瓶 ④定容时俯视
⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水．

Answer 1

【答案】
（1）BaCl2,HCl
（2）静置,向上层清液中滴加少量氯化钡溶液,无白色沉淀产生,说明氯化钡溶液已过量
（3）不能,能
（4）蒸发结晶
（5）29.3g,500mL容量瓶、玻璃棒,③④
【解析】解：（1）由以上分析可知试剂①为BaCl2，试剂③为HCl；
（2）判断试剂①已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；
（3）淀粉为胶体，粒子直径较大，不能透过半透膜，硫酸根离子可透过半透膜；
（4）操作④由溶液得到晶体，可用蒸发结晶的方法；

（5）应配制500mL，NaCl的物质的量n=cV=0.5L×1.0molL﹣1=0.5mol，NaCl的质量为0.5mol×58.5g/mol=29.25g，因天平的精确度为0.1g，所以托盘天平实际称取NaCl固体的质量为29.3g；配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；

①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干无影响，定容时需要加入蒸馏水定容；

②转移溶液过程中出现漏液使溶质减少，浓度偏低；

③溶解后未经冷却就转移到容量瓶会使溶液的体积偏小，浓度偏高；

④定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的液面低于刻度线，体积偏小，浓度偏高；

⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水，使溶液体积偏大，浓度偏小，
所以答案是：（1）BaCl2；HCl；（2）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；（3）不能；能；（4）蒸发结晶；（5）29.3g；500mL容量瓶、玻璃棒； ③④．