题目内容

【题目】已知：25℃时，0.1mol·L-lCH3COOH的电离度（已电离的CH3COOH分子数/原CH3COOH分子总数）约为1%。该温度下，用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00 mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电能力（I）的关系如图所示。下列说法正确的是

A. M点→N点，水的电离程度逐渐增大

B. 25℃时，CH3COOH 的电离常数约为1.0×10-2

C. N点溶液中，c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 mol·L-l

D. 当滴入20 mL氨水时，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)

【答案】A

【解析】A、M点→N点，M点主要是醋酸，抑制水电离，N点主要是醋酸铵，促进水电离，水的电离程度逐渐增大，故A正确；B、25℃时，CH3COOH 的电离常数约为k=0.1*1%*0.1*1%=1.0×10-6,故B错误；C、N点溶液中，CH3COO-和NH4+，均要水解，当pH为7时，c(CH3COO-) =c(NH4+)<0.05 mol·L-l，故C错误；D、当滴入20 mL氨水时，溶液中溶质为醋酸铵和氨水，根据c(CH3COO-)+c(OH+)=c(NH4+)+c(H+),溶液呈碱性，所以c(CH3COO-)<c(NH4+)，故D错误；故选A。

练习册系列答案
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【题目】航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。

Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

水电解反应：2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)

（1）将原料气按∶=1∶4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。

① 该反应的平衡常数K随温度升高而__________（填“增大”或“减小”）。

② 温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是__________________________。

③ 200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算式为________。（不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

（2）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化率的是______（填标号）。

A．适当减压 B．增大催化剂的比表面积

C．反应器前段加热，后段冷却 D．提高原料气中H2所占比例

（3）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。

① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为–394 kJmol－1、–242 kJmol－1，Bosch反应的ΔH ＝________kJmol－1。（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热）

② 一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是______________________。

【题目】关于苯的结构和性质叙述中，不正确的是（ ）

A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.苯燃烧时能产生大量黑烟

C.苯难溶于水

D.常温下，苯不能与溴水发生反应

【题目】近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如下图所示：

回答下列问题：

(1)进入分解池中主要物质是______；在合成塔中，若有4.4kgCO2与足量H2反应，生成气态的H2O和CH3OH，可放出5370kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：____________。

(2)该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”：①____________；②________。

(3)一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0 mol H2，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：

①催化剂效果最佳的是_______（填“催化剂I”．“催化剂Ⅱ”，“催化剂Ⅲ”）。b点v（正）______v（逆）（填“>”，“<”，“=”）。

②此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___________。c点时该反应的平衡常数K=___________。

(4)科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时的总反应方程式为_________________。

(5)己知25℃时H2CO3的电离平衡常数为：Kal=4.4×10-7、Ka2=4.7×l0-ll，则反应：HCO3- +H2OH2CO3+ OH-的平衡常数K=________。

【题目】下列说法正确的是

A. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔS>0

B. 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀

C. 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，含Mg2+溶液中pH=10 时c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1

D. 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2，反应中转移的电子数为6.02×1023

【题目】SO2为大气污染物，研究它的性质对环境治理具有重要意义。在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫（熔点为112.8℃，沸点为444.6℃）。

（1）①装置中导管X的作用是：______________________________。

②用装置A制取SO2，则试剂的组合最好是_________（填字母）。

a. 18.4 mol/L H2SO4＋Cu b. 4 mol/L HNO3＋Na2SO3 c. 60% H2SO4＋K2SO3

③水与Al4C3在装置A中制取甲烷，其化学方程式为：_______________________________。

（2）利用制得的CH4和SO2并结合B～G装置验证反应产物：CH4＋2SO22S＋CO2＋2H2O生成的单质S和CO2。

①B装置有三个作用，分别是_________、__________、__________。

②实验装置依次连接的合理顺序为B、_____________________（每个装置只用一次）。

③证明有CO2产生的现象为_____________________________。

④G装置中发生反应的离子方程式为_____________________________。

【题目】(1)某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2：3：4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为4：3：2，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比为________。

(2)要使溶液中只有Cl－和Br－，而没有I－，则此时Cl－和Br－的物质的量之比为________。

(3)若要使溶液中只有Cl－，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br－的物质的量之比为________。

【题目】光刻胶是一种应用广泛的感光树脂，它的一种合成路线如下：

已知：

Ⅰ．（R，R’为烃基或氢）

Ⅱ．（R，R’为烃基）

回答下列问题：

（1）A的化学名称是__________。C中所含的官能团是________________。

（2）C→D的反应类型是____________。E的结构简式为_________________。

（3）D+G→光刻胶的化学方程式为________________________。

（4）T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②属于芳香族化合物且分子结构中除苯环外无其它环。则T的结构有____种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为______________。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。（合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）

___________________

【题目】下列措施不能够使化学反应速率加快的是（ ）
A.升高温度
B.降低温度
C.使用催化剂
D.增大固体反应物面积

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