题目内容

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠应用于冶金、燃料，皮革，电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是

A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原于的数目一定大于4NA

B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA

C. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA

D. 通常状况下,11.2LCO2中含质子的数目为11NA

【答案】C

【解析】A、未注明溶液的体积，无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，选项A错误；B、1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1NA，选项B错误；C、根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA，选项C正确；D、通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故11.2LCO2物质的量不是0.5mol，所含质子的数目小于11NA，选项D错误。答案选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】现将浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=60mL）。下列叙述错误的是 ( )

A. 实验的环境温度低于22℃ B. 混合溶液的导电能力：M>N

C. P点混合溶液呈中性 D. 若将H2SO4改为CH3COOH，P点温度低于28℃

【题目】组成细胞质膜的化学元素至少包括：

A．C、H、O、N

B．C、H、O、N、P

C．C、H、O、S、P

D．C、H、O、Mg、Fe

【题目】25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的HX，HY溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )

A. 当V(NaOH)＝0 mL时，c(X－)>c(Y－)

B. a点时：c(Y－)＋c(HY)＝0.100 0 mol·L－1

C. b点时：c(HX)>c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)

D. 当V(NaOH)＝20.00 mL时，NaX、NaY两溶液中的阴离子总数相对大小：N前者>N后者

【题目】用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是（ ）

a

b

实验现象预期

结论

A

铜丝

浓硝酸

试管c中有大量红棕色气体

硝酸有强氧化性

B

木条

18.4mol/L硫酸

木条变黑

浓硫酸有酸性及氧化性

C

生铁

NaCl溶液

导管处发生倒吸

生铁发生吸氧腐蚀

D

铁丝

含少量HCl的H2O2溶液

试管c中有大量无色气体

该反应中铁作催化剂


A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物。

（1）写出Y2O2的电子式：____ _，其中含有的化学键是___ _。

（2）用电子式表示Y2O的形成过程________ _______。

（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶浓氧化性最强的是_____(填化学式)。

（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是__________(填化学式)。

（5）由X、Y组成的化合物分子中．X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_______________ ____。

【题目】为了缓解温室效应，科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。

方案I:利用FeO吸收CO2获得H2

ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=--2Fe3O4(s)+C(s) △H1=-76.0kJ/mol

ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2=+113.4kJ/mol

（1）3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) △H3=________。

（2）在反应i中,每放出38.0kJ热量，有_______gFeO被氧化。

方案II:利用CO2制备CH4

300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO2和8molH2，发生反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H4，混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。

（3） ①从反应开始到恰好达到平衡时，H2的平均反应速率v(H2)=_________。

②300℃时，反应的平衡常数K=____________。

③保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2，重新达到平衡时CH4的浓度_________(填字母)。

A.等于0.8mol/L B.等于1.6 mol/L C.0.8 mol/L <c(CH4)<1.6 mol/L D.大于1.6 mol/L

（4）300℃时，如果该容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g)，则v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。

（5）已知:200℃时，该反应的平衡常数K=64.8L2·mol-2。则△H4______0(填“>”“<”或“=”)。

方案Ⅲ:用碱溶液吸收CO2

利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCO2(标准状况)，得到吸收液。

（6）该吸收液中离子浓度的大小排序为______________。将该吸收液蒸干、灼烧至恒重，所得固体的成分是__________(填化学式)。

【题目】下列实验方法操作，能达到要求的是( )

A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体

B.用100 mL量筒量取5.20 mL盐酸

C.用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光亮的通路，说明已生成氢氧化铁胶体

D.过量的铁丝在氯气中点燃，可制取氯化亚铁

【题目】碘具有“智力元素”之称．体内缺碘会影响神经系统发育，造成智力损害．食用碘盐可以防止碘缺乏病．碘盐中加入的物质是（　　）
A.I2
B.KI
C.KIO3
D.NaI

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