题目内容
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热 未出现红色沉淀 葡萄糖中不含有醛基
B 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 有白色沉淀生成，
苯层呈紫色 白色沉淀可能为CuI
C 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多
且反应速率快 HA酸性比HB强
D 向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液 红色逐渐褪去 Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
【解析】
试题分析：A、生成的氢氧化铜悬浊液中氢氧化钠不足，因此与葡萄糖反应得不到红色沉淀，A不正确；B、苯层呈紫色，说明有单质碘生成。因此发生的是氧化还原反应，铜离子被还原生成了碘化亚铜，B正确；C、等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多且反应速率快，这说明HA的酸性弱于HB的酸性，C不正确；D、向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色逐渐褪去的原因是碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡，导致CO32－的浓度减低，但不能说明碳酸钠溶液中存在水解平衡，D不正确，答案选B。
考点：考查化学实验方案设计与评价
阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，学名为乙酰水杨酸，结构简式为
。某探究小组在实验室探究阿司匹林的合成，主要原料是水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]，制备基本实验流程如下：
已知：1、乙酰水杨酸是白色晶体，易溶于乙醇、乙醚，在128～135℃易分解。
2、主要试剂和产品的其它物理常数
|
名称 |
相对分子质量 |
熔点或沸点（℃） |
水溶性 |
|
水杨酸 |
132 |
158（熔点） |
微溶 |
|
醋酸酐 |
102 |
139.4（沸点） |
与水反应 |
|
乙酰水杨酸 |
180 |
135（熔点） |
微溶 |
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出水杨酸与醋酸酐制备阿司匹林的化学方程式 。
（2）制备阿司匹林主反应时，仪器必须干燥的原因是 。
（3）合成阿司匹林主反应时，最合适的加热方法是 ，除酒精灯外，该加热装置还需要的玻璃仪器有 。
（4）提纯粗产品时加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再抽滤（即减压过滤），结合提纯流程回答加饱和NaHCO3溶液的目的是 。
（5）最终所得产品可能仍含有少量水杨酸，检验含有水杨酸的操作和现象是
。
