题目内容

下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是     （   ）
A．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
B．常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中
C．1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热
D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中
D
A错，随反应的不断进行，浓硫酸会变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应；B错，常温下铝在冷的浓硫酸中发生钝化；C错，二氧化锰在反应中作催化剂作用；D正确；
练习册系列答案
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某兴趣小组同学取用80.00 g的MgCl2溶液(含镁元素质量分数为15.00%)，将其小心蒸干得49.25 g固体(其成分表示为Mgx(OH)yClz?nH2O)，为研究其组成进行了如下两实验：
实验一：将所得固体全部溶于100 mL  1.50 mol·L－1的硝酸中，再加水稀释至500 mL，测得溶液的c(H+)=0.1mol·L－1；
实验二：取实验一稀释后的溶液50 mL向其中加入足量的AgNO3溶液得沉淀12.915 g。
①对于上述两个实验的安排，说法正确的是           ；（填字母序号）
A．均要做，否则无法计算 B．均不要做，数据已经足够 C．只要做实验一即可
②试通过计算确定固体的化学式。（要求有计算过程）
两份等质量的铝粉，一份加入足量氢氧化钠溶液中，一份加入足量盐酸中，充分反应后收集到相同条件下的氢气体积比为（   ）
A．1︰1B．2︰1C．1︰4D．1︰2
下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3                ②Al2O3                      ③Al(OH)3                  ④Al
A．③④B．②③④C．①③④D．全部
从海水中提取镁的主要步骤；①把贝壳烧成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐。下列说法不正确的是 （   ）
A．上述变化包括了分解反应、化合反应、复分解反应类型
B．贝壳烧成生石灰属于吸热反应
C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了抑制阳离子的水解
D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是
A．Na+、Mg2+B．Al3+、Mg2+C．Mg2+、AlO2-D．Na+、AlO2-
某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。
方案①：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀
方案②：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀
NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是(　　)
A．X溶液溶质为AlCl3,Y溶液溶质为NaAlO2
B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等
D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应
镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图。反应中镁和铝的

A．物质的量之比为3：2B．质量之比为3：2
C．摩尔质量之比为2：3D．反应速率之比为2：3
（21分）有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：
①A+NaOH→D+H2O      ②B→A+ H2O     ③C+ NaOH→B+NaCl   ④E+ H2O→NaOH+F
⑴写出A、B、C、D的化学式：
A                        ，B                              ，C                            ，E                            。
⑵写出①③④的离子方程式：
①                                                              ，  
③                                                                     ，
④                                                                     。

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