题目内容

两份等质量的铝粉，一份加入足量氢氧化钠溶液中，一份加入足量盐酸中，充分反应后收集到相同条件下的氢气体积比为（   ）
A．1︰1B．2︰1C．1︰4D．1︰2
A
铝既能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，同时又能与盐酸反应生成氢，在质量相等的铝中，其完全反应转移的电子数相等，即生成的氢气的量相同，所以，充分反应后收集到相同条件下的氢气体积比为1：1；
练习册系列答案
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常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是     
A．稀盐酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．氢氧化钠溶液
以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是
A．将氧化铝溶于水
B．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
C将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水
D．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸
下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是     （   ）
A．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
B．常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中
C．1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热
D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中
某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3，操作如下．取药剂３－４片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解。你能得出该抗酸药中        （填含或不含）有Al(OH)3，请写出有关反应的化学方程式：
①        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
③        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(11分)某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝。回答下列问题：

(1)在实验中需用1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是_______________________。
在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是________。

(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)操作③中洗涤如何操作_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)甲同学在实验室中用下列装置制备CO2气体，并通入滤液B中制取Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。

乙同学分析认为：甲同学通入CO2不足是导致实验失败的原因之一。你认为乙的分析是否合理？________。若合理，请用离子方程式解释其原因________________________________________________________。
(若你认为不合理，该空不作答)
丙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题。请帮助该同学画出该装置图，并注明试剂名称。
由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去。

(注:NaCl熔点为801℃;在181℃升华)
(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①                                            和②                                 。                              
（2）将连续通人坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除外还含有                           ，固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形定浮渣，浮渣中肯定存在                           。
(3)在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为                          
                                                                        。
用稀H2S04、NaOH溶液和Al为原料制取Al（OH）3，有下列三种不同的途径。

若制取等量的Al（OH）3，则              （   ）
A．甲、乙消耗的源料同样多B．丙消耗的原料最少
C．乙消耗的原料最少D．三者消耗的原料同样多
（10分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L-1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请回答下列各题：
（1）写出①中发生铝热反应的化学方程式                            。
（2）写出③中所发生的各反应的离子方程式是                           。
（3）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为           mol·L-1，c（Fe2+）
为            mol·L-1。

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