题目内容

下列叙述正确的是                                               （  ） 
A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
B．用食醋除去水壶内壁上的水垢时所发生的反应是水解反应
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀,再加入NaHSO4溶液，沉淀消失
D．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生,再通入NH3，仍不产生沉淀
C
略
练习册系列答案
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人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”；有一年很多地方的葡萄都减产甚至绝收，而法国小镇波尔多因为葡萄树都涂上了CuSO4与Ca(OH)2所以获得了大丰收。以下分析正确的是
A．CuSO4与Ca(OH)2含有葡萄生长所需的微量元素
B．CuSO4与Ca(OH)2混合物是化学肥料
C．Cu2+和碱可以使蛋白质变性，能杀死病菌，可以防治病虫害
D．CuSO4与Ca(OH)2混合物是有机农药，可以防治病虫害
将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是        (    )   
A．原混合物中铜和铁各0.075mol
B．稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol·L-1
C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁
D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NO
（18分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe­3C）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是                   ；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为                。
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是                ；
A．Mg2+               B．Fe2+                    C．A13+                    D．Cu2+
（3）氧化铁是重要工业颜料，用废秩屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作I的名称是           ，操作II的名称是                   ；操作III的
方法为                                 。
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）               ；
③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式                   。
（4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定
（5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需        。
②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是        。
A．稀硝酸     B．稀盐酸        C．稀硫酸          D．浓硝酸
③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是     。（夹持部分略去）（填字母序号）
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）
①在100mL 18molL-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是          。
A．40.32L            B．30.24L           C．20.16L          D．6.72L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式                                                    。
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是                     ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为              。
A．0.1mol          B．0.15mol           C．0.2mol           D．0.25mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为                                。
（8分）取一定质量的Fe 、Cu 混合物的粉末平均分成四等份，分别加入不同体积但同浓度的稀硝酸，实验中收集到的NO气体的体积及剩余固体的质量均记录在下表中（气体体积均在标准状况下测定）。
实验序号
①
②
③
④
稀硝酸体积
100mL
200mL
 
400mL
剩余固体质量
17.2g
8.00g
固体恰好
全部溶解
0
气体体积
2.24L
4.48L
 
 
求：（1）计算稀硝酸的物质的量浓度；（2）填写上表中的空格。
取某铁的氧化物样品，用140mL 5 mol/L盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中的Fe2+完全转化为 Fe3+，该样品中可能的化学式是（　　）
A．Fe3O4B．Fe4O5C．Fe5O6D．Fe5O7
自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它晶莹剔透，非常美观，可以作为宝石。已知该尖晶石中混有一定量的Fe2O3。取该矿石粉末样品11.36 g，恰好能与200 mL一定浓度的盐酸反应，则该盐酸的浓度可能是（　　）
A．2.00 mol·L－1B．2.80 mol·L－1
C．3.30 mol·L－1D．3.50 mol·L－1
11.6gFe3O4加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。立即往溶液中通入氮气，同时滴加5.0mol/LNaOH溶液到溶液中，金属离子刚好生成白色沉淀，共消耗NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为
A．2mol/LB．4 mol/LC．6 mol/LD．8mol/L

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