Question

化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)＋I(g)→

H－I(g)，△H= -297KJ/mol即H－I键的键能为297KJ?mol^－1，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。

下表是一些键能数据（KJ?mol^－1）:

	键能		键能		键能		键能
H－H	436	Cl－Cl	243	H－Cl	432	H－O	464
S＝S	255	H－S	339	C－F	427	C－O	347
C－Cl	330	C－I	218	H－F	565

回答下列问题：

(1)由表中数据能否得出这样的结论：

①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）_______（填“能”或“不能”）

②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固______（填“能”或“不能”）。能否从数据找出一些规律，请写出一条：______________________________________________；

试预测C－Br键的键能范围_____<C－Br键能<_____。

(2)由热化学方程式H₂(g)＋Cl₂(g)→2HCl(g)；△H=-185KJ?mol^－1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是_______________，由热化学方程式2H₂(g)＋S₂(s) →2H₂S(g)；△H=-224.5KJ?mol^－1和表中数值可计算出1mol S₂(s)气化时将_______（填“吸收”或“放出”）_____KJ的热量。

(3)通过上表预测卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是__________________。

Answer 1

(1)①不能  

②不能；与相同原子结合时同主族元素形成的共价键,原子半径越小,共价键越强。

218―330 KJ?mol^－1  

(2)化学反应的反应热等于生成物的键能之和与反应物的键能之和的差。吸收；4.5

(3)RI> RBr > RCl > RF