Question

【题目】常温下，两种溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O ② 0.1 mol/L NH4Cl 中：

(1)溶液①的 pH_______7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是_________(用离子方程式表示)。

(2)溶液②呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。水解反应是吸热反应，升温可以_______(填“促进”或“抑制”)NH4Cl 的水解。

(3)两种溶液中 c( ) 的大小为_____(填字母)。

a．两种溶液中 c() 都等于 0.1 mol/L

b．两种溶液中 c() 都小于 0.1 mol/L

c．NH4Cl 溶液中 c() 小于 NH3·H2O 溶液中 c()

Answer 1

【答案】＞ NH3·H2ONH4++OH- 酸 促进 b

【解析】

(1)NH3·H2O是弱碱，在水溶液能电离出氢氧根离子：NH3·H2ONH4++OH-，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，溶液的pH＞7；

(2)氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子能水解导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；盐类水解反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，所以能促进水解；

(3)氨水是弱电解质，在水中电离程度很小，铵根离子浓度很小；氯化铵是强酸弱碱盐，能水解但水解程度很小，主要以电离为主，所以相同浓度的氨水和氯化铵溶液，氯化铵溶液中铵根离子浓度较大，但都小于0.1mol/L，故选b。