题目内容

（2011?百色模拟）CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为（　　）
分析：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固体增加的质量相当于CO的质量，2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，
二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量，以此计算．
解答：解：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固体增加的质量相当于CO的质量，2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，
二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量，
设混合气体中含有xmolCO2，ymolH2，
则
44x+2y=5
28x+2y=3.4

解得x=0.1，y=0.3，
则原混合气体中CO2的物质的量分数为
0.1
0.1+0.3
×100%=25%，
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意根据所发生反应的化学方程式计算．
练习册系列答案
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回答下列问题：
（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂质所需试剂是
HCl
HCl
（填化学式）．
（2）实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物．反应的化学方程式为
KClO3+6HCl
  △  
.
 
KCl+3Cl2↑+3H2O
KClO3+6HCl
  △  
.
 
KCl+3Cl2↑+3H2O
．
（3）如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置．
从图中挑选所需的仪器，完成上述装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．固定装置不用画），并标明容器中所装试剂．

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缓慢旋转分液漏斗的活塞，调节浓盐酸滴下的速度
缓慢旋转分液漏斗的活塞，调节浓盐酸滴下的速度
．
（5）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于
39.2
39.2
g（精确到0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于
0.75
0.75
mol，加入烧瓶中的KClO3的质量应不少于
30.6
30.6
g（精确到0.1g）．
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