Question

【题目】含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是

A. Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32－)>c(H2SO3)>c(HSO3－)

B. 已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na+)>c(HSO3－)>c(H2SO3)>c(SO32－)

C. 当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)

D. 当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c(SO32－)+c(HSO3－)

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：A．Na2SO3溶液中存在离子浓度大小c(Na+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(H2SO3)，故A错误；B．NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中亚硫酸根离子电离大于水解，溶液中离子浓度大小c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(H2SO3)，故B错误；C．当吸收液呈酸性时可以是NaHSO3，溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(H2SO3)+c(SO32-)+c(HSO3-)，可以是NaHSO3和亚硫酸钠混合溶液可能呈酸性，物料守恒不是选项中的物料守恒，故C错误：D．当吸收液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-)得到c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)，故D正确；故选D。