题目内容
【题目】在浓硝酸中放入铜片,若铜有剩余,待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是 (用离子方程式解释)
若将9.60g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体4.48L(标准状况),则被还原的硝酸的物质的量是 mol,所得气体的平均相对分子质量为
【答案】3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O;0.2;42。
【解析】
试题分析:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,NO3-在酸性条件下具有强氧化性,因此发生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,设NO2为xmol,NO为(4.48/22.4-x)mol,根据得失电子数目守恒,9.6×2/64=x+(4.48/22.4-x)×3,解得x=0.15mol,因此被还原的硝酸为n(NO)+n(NO2)=0.05+0.15mol=0.2mol,混合气体总质量为(0.05×30+0.15×46)g=8.4g,根据摩尔质量的定义式,M=8.4/0.2g·mol-1=42g·mol-1,相对分子质量在数值上等于摩尔质量,因此混合气体的平均摩尔质量为42。
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